Ich brauche Hilfe beim Chemie verstehen... Da ich das letzte Schuljahr im Ausland war hab ich jetzt einiges nachzulernen. Grade bin ich beim Thema Umrechnung Massenanteil-Stoffmengenkonzentration Es ist ein Beispiel gegeben bei dem Der Massenanteil von Essigsäure gegeben war und die dazugehörige Stoffmengenkonzentration ermittelt werden sollte. Leider fällt es mir schwer das zu verstehen geschweige denn die anschließende Aufgabe die da lautet: c(CH3COOH)=0, 91mol/l. Massenanteil in stoffmengenkonzentration umrechnen von. Berechnen sie den Massenanteil w(Essigsäure)
Ich weiß, dass w(essigsäure)=m(essigsäure)/m(essig) ist m(essigsäure) konnte ich auch bereits ausrechnen (Mxn) das sind nach meiner Rechnung 60g. (macht das Sinn) Jetzt weiß ich aber definitiv leider alleine nicht mehr weiter:( Ich habe bereits Zahlreiche Youtubevideos geschaut, aber in keinem wurde das erklärt, was mir hier an Wissen fehlt. Mir geht es nicht um die reine Lösung, sondern bitte bitte um eine Erklärung, damit ich das allgemein besser verstehen kann. Die Aufgabe ist nur eine Beispielaufgabe an der ich mir das näher anschauen möchte...
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Hallo,
Salzsäure (c = 5, 81 mol / L) ist gegeben. Wie kann ich den genauen Massenanteil berechnen? Laut dieser Dichtewerttabelle sollte der Massenanteil irgendetwas zwischen 19-20% betragen. Aber das ist mir zu ungenau. Wie kann ich den prozentualen Massenanteil genauer berechnen? Gibt es im Netz noch präzisere Tabellen? LG
Community-Experte
Chemie, Säure
Eine naheliegede Möglichkeit ist Interpolation. Ich nehme dazu Polynome elften Grades, berechne großzügig 99 Zwischenwerte zwischen jeder Tabellenzeile und bekomme dann eine interpolierte Tabelle, die auszugsweise so aussieht:
19. 3200000000 1. 09460000000 211. 476720000 5. 80011634760
19. 3300000000 1. 09465000000 211. 595845000 5. 80338372823
19. 3400000000 1. 09470000000 211. 714980000 5. 80665137270
19. 3500000000 1. 09475000000 211. 834125000 5. 80991928098
19. 3600000000 1. 09480000000 211. 953280000 5. 81318745302
19. 3700000000 1. 09485000000 212. 072445000 5. 81645588877
19. 3800000000 1. Massenanteil – Chemie-Schule. 09490000000 212. 191620000 5. 81972458819
19.
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Ich kenne leider es leider nur so, dass nicht die Masse von Essigsäure gegeben ist, sondern das Volumen. Als Tipp wurde mir nur gesagt, dass man es mit einem Dreisatz machen soll, in etwa so:
60, 06 g/mol -> 40 g/mol
60, 06 g/mol -> 20 g/L
=> 20g -> 1000ml ---> 0, 006g -> 0, 3 ml
Nun weiß ich aber leider nicht mehr weiter. Wäre nett, wenn ihr mir helfen könntet. Danke schonmal:)
Natronlauge, mol, Cola, Phosphorsäure, Hilfe!? Hallo meine lieben Chemiefreunde! Seit Tagen sitze ich an einer Schulaufgabe fest, die ich alleine nicht bewältigen kann. Es wäre sehr lieb, wenn mir jemand Antworten würde.. bitte:(.. und mir erklären könnte, wie genau ich vorgehen muss. Stoffmengenanteil – Wikipedia. Hier die Aufgabenstellung:
Rechne aus wie viele Natronlauge von 1 mol pro Liter man benötigt, um 1 Liter Cola zu neutralisieren, wenn da Phosphorsäure enthalten ist. Konzentration von 0, 005 mol pro Liter. Ein ganz ganz großes Dankeschön schon einmal im voraus!
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Ich bin am verzweifeln. Ich verstehe zwar wie der Massenanteil zur Stoffmengenkonzentration wird aber nicht anders herum. Brauche echt Hilfe, da ich Klausur schreibe. Danke im voraus:)
Stoffmengenkonzentration: c(i) = n(i)/V(ges. ) (1)
Heißt, die molare Konzentration einer gelösten Komponente i, Einheit mol/L ist der Quotient aus der Stoffmenge und dem gesamten Lösungsvolumen. Massenanteil: w(i) = m(i)/(m(i) + m(j)) (2)
Heißt, der Massenanteil einer Mischungskomponente i ist der Quotient aus der Masse dieser Komponente und der Summe der Massen beider Mischungskomponenten i und j. Dabei steht i für den gelösten Stoff und j für die Masse des Lösungsmittels. Bei der Umrechnung der Stoffmengenkonzentration kann zunächst die Stoffmenge n(i) einfach in die Masse m(i) umgerechnet werden, indem man die molare Masse M einführt. Massenanteil in stoffmengenkonzentration umrechnen 2020. Es gilt:
n(i) = m(i)/M(i) (3)
Damit wird aus Gleichung (1)
c(i) = m(i)/[M(i) * V(ges. )] (4)
Jetzt muss das Gesamtvolumen der Lösung der Komponenten i und j über die Lösungsdichte in die zugehörige Masse umgerechnet werden:
ρ(i, j) = m(i, j)/V(ges. )
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*0, 78 Dichte hast du ja, am besten in g /l angeben Das Ergebnis dann durch die molare Masse von H2O4 teilen =>C in mol /l ist dein Endergebnis
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3
Bestimmen des Gehalts an
freiem SO 3 eines Oleums
8. 5
Fllungstitration
8. 5. 1
Direkte Titrationen und
Rcktitrationen
8. 2
Indirekte Titration
8. 6
Komplexbildungstitration - Chelatometrie
8. 6. 1
Indirekte Titrationen
8. 2
8. 3
8. 7
Redox - Titrationen
8. Massenkonzentration – Chemie-Schule. 7. 1
Grundlagen
8. 1
Aufstellen von
Reaktionsgleichungen fr Redox - Titrationen
8. 2
Die quivalenzbeziehung
bei Redox - Titrationen
8. 2
Ergebnisberechnung bei
8. 2. 1
Ergebnisberechnung
manganometrischer Titrationen
8. 2
iodometrischer Titrationen
8. 3
bromatometrischer Titrationen
8. 4
cerimetrischer und titanometrischer Titrationen
8. 3
Herstellen von Redox -
Malsungen
8. 1
Herstellen einer KMnO 4
- Malsung
8. 2
Malsungen fr iodometrische Titrationen
8. 8
Empirische Malsungen
-
Druck - Temperatur
- Volumen - Energie
- Dichte
Stoffmengenkonzentration berechnenn? Moin,
Ich hab es nicht so richtig mit Chemie, besonders nicht mit dem ganzen Zeug, dass mit molarer Masse und so zu tun hat. Daher bräuchte ich mal Hilfe. Meine Leistung in der Berufsschule in den chemischen Fächer war ziemlich schwach, weshalb mir mein Ausbilder nun Übungsaufgaben reindrückt, damit ich das endlich lernen kann. Da die aus der Zwischenprüfung sind, sind da auch schon einige Inhalte drin, die ich noch nicht hatte. So zum Beispiel die Stoffmengenkonzentration. Ich nenne hier mal ein Beispiel:
2, 0L einer verdünnten Schwefelsäure enthalten 98, 1g H2SO4. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration c in mol/L der verdünnten Schwefelsäure? Massenanteil in stoffmengenkonzentration umrechnen in euro. M(H2SO4)=98, 1g/mol. Und zusätzlich habe ich noch eine Aufgabe, die ich nicht so ganz verstehe und ich hoffe, dass mir da jemand weiterhelfen kann:
Aus 100g eines zinkhaltigen Pigments entstanden bei der Reaktion mit überschüssiger Salzsäure bei (Teta)=25°C und p=973mbar V=16, 7L Wasserstoff. Wie groß ist der Massenanteil w(Zn) in Prozent des Pigments?