Berechne die Stoffmenge n von 100 g
Disauerstoff O 2. 0, 33
mol Wasser
haben die Masse m = 5, 94
g. Welche molare Masse
M hat Wasser? Gegeben sind 0, 55 mol Eisessig
CH 3 COOH. Welche Masse m hat diese Portion
Eisessig? Wie viele Quecksilber-Atome sind in 0, 3
mol Quecksilber
enthalten? Ein Zehnpfennigstück hat den Durchmesser 16, 0 mm. Wie viele Kupfer-Atome N (Radius = 0, 128 nm) würden aneinandergereiht auf diese Strecke passen? Welcher
Stoffmenge n
Kupfer entspricht dies? In einem Glaskolben befinden sich 5·10 18
Stickstoff-Moleküle. Mol (molare Masse) berechnen: Aufgaben mit Lösungen. Wie groß ist die Stoffmenge n? Berechne die absolute Atommasse m A von 500 Molekülen Rohrzucker
(C 12 H 22 O 11).
Mol (Molare Masse) Berechnen: Aufgaben Mit Lösungen
WICHTIG: Damit alle Bilder und Formeln gedruckt werden, scrolle bitte einmal bis zum Ende der Seite BEVOR du diesen Dialog öffnest. Vielen Dank! Mathematik Geometrie Räumliche Figuren Volumenberechnung 1 Berechne Volumen und Masse des Stahlteils. Alle Längen sind in Millimeter angegeben. Dichte: ρ S t a h l = 7, 85 k g d m 3 \rho_{Stahl}=7{, }85\frac{kg}{dm^3} 2 Berechne Volumen und Masse des Kupferteils. Das Material ist 12 mm dick. Dichte: ρ K u p f e r = 8, 96 k g d m 3 \rho_{Kupfer}=8{, }96\frac{kg}{dm^3} 3 Ein Stahlrohr ist 10 m lang ( L = 10 m L = 10\, m), hat einen Außendurchmesser von D = 20 c m D = 20\, cm und einen Innendurchmesser von d = 160 m m d = 160\, mm. Berechnen Sie das Volumen, die Masse und die Wandstärke des Rohres. Massenverhältnisse bei chemischen Reaktionen - so bestimmen Sie sie. 4 Ein rotationssymmetrisches Werkstück soll aus Gusseisen der Dichte 7, 2 g c m 3 7{, }2\frac g{cm^3} hergestellt werden. Das Bild zeigt das Werkstück im Querschnitt. Berechne die Masse des Werkstücks. 5 Berechne Volumen und Masse des Aluminiumteils. Die Seitenlängen sind in Millimetern angegeben.
Aufgaben Volumen Und Massenberechnung Ii • 123Mathe
1. Welche Masse m haben:
1 mol H 2 -Moleküle? Lösung:
1 mol H + -Ionen, wenn
m A (e -)=0, 00055 u ist? Aufgaben Volumen und Massenberechnung II • 123mathe. Ein Elektron hat die absolute Atommasse: m A =0, 00055 u.
1 mol Elektronen hat die Masse: m=0, 00055 g. 1 mol H + -Ionen hat die Masse:
1 mol Cl - -Ionen (die sehr geringe Masse der Elektronen,
wie in 1b berechnet, kann vernachlässigt werden)? 0, 25 mol N-Atome? 0, 5 mol P 4 -Moleküle? 1 mol H 2 SO 4? 0, 1 mol C 12 H 22 O 11?
Massenverhältnisse Bei Chemischen Reaktionen - So Bestimmen Sie Sie
Bei chemischen Reaktionen sind nicht nur die Stöchiometrie, sondern manchmal auch die Massenverhältnisse von Bedeutung. Gerade für die Durchführung eines Versuchs ist das Massenverhältnis von Interesse. So berechnen Sie es bei einer Reaktion. Das Massenverhältnis kann leicht berechnet werden. Was Sie benötigen: Periodensystem Taschenrechner Stöchiometrie von chemischen Reaktionen
Um die Massenverhältnisse bei chemischen Reaktionen zu bestimmen, müssen Sie zuerst die Stöchiometrie, mit der die Edukte reagieren, herausfinden. Stellen Sie hierfür die Reaktionsgleichungen zu den verschiedenen chemischen Reaktionen, bei denen Sie die Massenverhältnisse herausfinden sollen, auf. Die Zahlen, die vor den Edukten stehen, geben das stöchiometrische Verhältnis an, mit dem die Edukte reagieren. Beispiel: Die Neutralisation von Magnesiumhydroxid mit Salzsäure wird mit dieser Reaktionsgleichung beschrieben: Mg(OH) 2 + 2 HCl → MgCl 2 + 2 H 2 O. Damit reagieren die Edukte im Verhältnis 1:2. So berechnen Sie die Massenverhältnisse
Bestimmen Sie als Erstes die Masse des ersten Produkts.
Klassenarbeit Zu Molare Masse
Addieren Sie hierfür die Masse der in der Verbindung vorkommenden Atome. Die Atommassen können Sie aus einem chemischen Periodensystem ablesen. Sie müssen für den Chemie-Unterricht die Merkmale chemischer Reaktionen erklären? Hier finden Sie …
Fahren Sie ebenso bei dem zweiten Edukt fort. An einem Beispiel sieht dies so aus: Mg(OH) 2 enthält ein Magnesiumatom, zwei Sauerstoffatome und zwei Wasserstoffe. Addieren Sie die atomaren Massen, so erhalten Sie: 24, 305 u + 2 * 15, 999 u + 2 * 1, 008 u = 58, 318 u. Die Masse von Salzsäure beträgt 36, 461 u.
Nun müssen Sie nur noch die Massen der Edukte mit dem stöchiometrischen Verhältnis multiplizieren. Beim Beispiel würden also 58, 318 u Magnesiumhydroxid mit 2 * 36, 461 u = 72, 921 u Salzsäure reagieren. Setzen Sie nun diese Werte in ein Verhältnis, so haben Sie das Massenverhältnis bestimmt. Bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid mit Salzsäure wäre das Massenverhältnis folglich 58, 318: 72, 921. Mit den Massenverhältnissen von chemischen Reaktionen können Sie ausrechnen, wie viel Sie von den jeweiligen Edukten einsetzten müssen, damit die Reaktion vollständig ablaufen kann, da jedes Vielfache dieses Verhältnisses möglich ist.
Tipp: Nutze für die Berechnung der molaren Masse einfach dein Periodensystem. Lies dann die Atommassen der Elemente ab. Molare Masse chemischer Elemente und Verbindungen
Du kannst also die jeweilige molare Masse chemischer Elemente ganz einfach aus dem Periodensystem entnehmen. Hier haben wir ein paar weitere Beispiele für dich zusammengestellt. Beachte: Die molaren Massen sind hier jeweils auf- bzw. abgerundet. Elemente
Elementsymbol
molare Masse [g/mol]
molare Masse Stickstoff
N
14
molare Masse Sauerstoff
O
16
molare Masse Eisen
Fe
55, 9
molare Masse Natrium
Na
23
molare Masse Kohlenstoff
C
12
molare Masse Wasserstoff
H
1
molare Masse Chlor
Cl
35, 5
Handelt es sich um Verbindungen, musst du die molaren Massen der Elemente addieren. In der folgenden Tabelle findest du einige Beispiele:
Verbindungen
besteht aus
molare Masse NaOH
40
1 Natrium, 1 Wasserstoff, 1 Sauerstoff
molare Masse CO2
44
1 Kohlenstoff, 2 Sauerstoff
molare Masse HCl
36, 5
1 Wasserstoff, 1 Chlor
molare Masse NaCl
58, 5
1 Natrium, 1 Chlor
molare Masse Ethanol
46
2 Kohlenstoff, 6 Wasserstoff, 1 Sauerstoff
molare Masse Essigsäure
60
2 Kohlenstoff, 4 Wasserstoff, 2 Sauerstoff
Beispiel 1
Aufgabe: 0, 4 mol eines Stoffes wiegen 130g.