Salut, Aluminium steht in der III. Hauptgruppe und hat 3 Valenzelektronen, die es zur Erreichung der Edelgaskonfiguration abgibt: Al → Al 3+ + 3e - Sauerstoff steht in der VI. Aluminium sauerstoff reaktionsgleichung 24. Hauptgruppe und hat 6 Valenzelektronen. Zur Erreichung der Edelgaskonfiguration nimmt er 2 e - auf. Da Sauerstoff aber immer molekular, also als O 2 vorliegt, werden 4 e - aufgenommen. O 2 + 4 e - → 2 O 2- Eine Regel besagt nun, dass gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden müssen: Al → Al 3+ + 3 e - I *4 O 2 + 4 e - → 2 O 2- I *3 ⇒ 4 Al → 4 Al 3+ + 12 e - 3 O 2 + 12 e - → 6 O 2- Jetzt noch die Gleichungen addieren: 4 Al + 3 O 2 + 12 e - → 4 Al 3+ + 12 e - + 6 O 2- Zum Schluss kürzen sich die Elektronen raus und du erhältst als fertige Reaktionsgleichung: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3 Da ich deine Klassenstufe nicht kenne, war das jetzt einfach mal eine ausführlichere Erklärung. Viele Grüße:)
Aluminium Sauerstoff Reaktionsgleichung 24
Lehrerversuch! Geräte und Chemikalien:
Kupfer(II)-chlorid-Lösung, Salzsäure, Aluminiumfolie Erlenmeyerkolben (250-300 ml, Weithals). Gefahren:
Salzsäure und Schwefelsäure sind ätzend, Kupfersalze sind giftig. Keine brennbaren Stoffe in der Nähe des Experiments lagern. Durchführung:
In einen Erlenmeyerkolben werden 100 ml Kupfer(II)-chlorid-Lösung (CuCl 2 -Lösung) der Stoffmengenkonzentration 1 mol/l und 50 ml konz. Salzsäure (HCl(l)) geben. In den Erlenmeyerkolben wird ein Stück geknüllte Alufolie geben. Beobachtung:
In der salzsauren Kupferchlorid-Lösung tritt eine heftige Reaktion ein. Dabei entsteht ein Gas, das sich entzünden lässt und mit blaugrüner Flamme brennt. Die Lösung erhitzt sich stark, nach kurzer Zeit erlischt die Flamme. Im Kolben findet sich nach dem Abklingen der Reaktion metallisches Kupfer. Exkurs: Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion - Mathias Pieper. Erklärung:
(7. /8. Klasse)
Aluminium ist ein sehr unedles Metall (siehe einfache Oxidationsreihe). An der Luft überzieht es sich - sogar ohne erhitzt zu werden - mit einer dichten Aluminiumoxidschicht, so dass es nicht weiter reagieren kann.
4 Al + 3 O 2
2 Al 2 O 3 Δ H R = −3352 kJ/mol 2 Al + N 2
2 AlN
Metallpulver in die Brennerflamme streuen
Streut man feines Aluminiumpulver Al in eine Brennerflamme, verbrennt es mit sehr heller Flamme. Aluminium ist gegen Luftfeuchtigkeit
und Luftsauerstoff viel unempfindlicher als Eisen. Dies beruht auf der dünnen Oxidschicht,
die sich bei frisch angeritztem Aluminium innerhalb weniger Sekunden bildet
und das darunter liegende Aluminium vor weiterer Korrosion schützt. Aluminium reagiert sehr
gerne mit Sauerstoff und eignet sich als Reduktionsmittel
zum Beispiel bei der Herstellung von Roheisen aus Eisenerz im Thermitverfahren. Das Aluminiumpulver entzieht dabei dem Metalloxid die Sauerstoff-Atome. Thermitschweißen bei der Bahn
Beim Thermitschweißen wird ein Gemisch aus Aluminiumgrieß und Eisenoxid gezündet. Das Aluminium reduziert
das Eisenoxid, und man erhält elementares Eisen. Chemische Reaktionen von Aluminium – aluminium-guide.com. Von Salzen verschiedener
Metalle (Blei, Eisen, Kupfer, Nickel, Natrium, Quecksilber, Zink und Zinn)
wird Aluminium angegriffen.
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