Offenbar liegen die Ketten
der Alkane mit gerader C-Zahl wesentlich nher zusammen und ziehen sich deswegen
strker an als die benachbarten Verbindungen mit ungerader C-Zahl. Die Aufzhlung der physikalischen
Eigenschaften der Alkane zeigt den Wert der Einordnung der Verbindungen in eine
homologe Reihe. Der regelmigen Zunahme der Glieder um jeweils eine CH 2 -Gruppe
stehen entsprechende gesetzmige nderungen im physikalischen Verhalten
gegenber. Sind die Eigenschaften einiger Glieder einer homologen Reihe bekannt,
knnen die der anderen Glieder mit einiger Sicherheit vorausgesagt werden. Physikalische Eigenschaften der Isomere
Die zu den normalen Alkanen isomeren
Verbindungen vom C 4 H 10 an zeigen ebenfalls einige
Gesetzmigkeiten in ihren physikalischen Eigenschaften. Homologie reihe der alkane tabelle in english. Von den mglichen Isomeren einer Verbindung
hat die normale Verbindung mit gerader, unverzweigter Kette stets den hchsten
Siedepunkt (siehe Tabelle). Der Siedepunkt sinkt, je strker die
Verzweigung wird. Man kann allgemein sagen, da der Siedepunkt von isomeren
Verbindungen ums so hher liegt, je grer die Symmetrie des Molekls ist; unter
den Isomeren hat die normale Verbindung die hchste Symmetrie und daher auch den
hchsten Siedepunkt.
Homologie Reihe Der Alkane Tabelle Und
Eigenschaften der Alkane:
Schmelz- und Siedetemperatur: Die Temperaturen nehmen innerhalb der homologen Reihe zu, da mit der wachsenden Kettenlänge die Moleküle ihre Oberfläche vergrößern und somit auch die zwischenmolekularen Kräfte wachsen. Löslichkeit: Alkane sind lipophil (fettliebend) bzw. hydrophob (wassermeidend). Je ähnlicher sich die Teilchen zweier Stoffe in Bezug auf die Polarität sind, desto besser lösen sie sich ineinander. Also lösen sich Alkane in unpolaren Lösungsmitteln, da sie selbst auch unpolar sind. Homologie reihe der alkane tabelle und. Brennbarkeit: Alkane sind brennbar. Mit Zunahme der Kettenlänge entsteht eine zunehmend rußende Flamme, da Alkane mit steigendem Kohlenstoffanteil unvollständig verbrennen.
Homologie Reihe Der Alkane Tabelle E
Im Vergleich zu Einfachbindungen sind Doppelbindungen deutlich instabiler und damit verantwortlich für eine hohe Reaktivität. Alkene Reaktionen im Video zur Stelle im Video springen (03:37)
Durch die hohe Reaktivität der Alkene, gehen sie vor allem Additionsreaktionen, genauer gesagt elektrophile Additionen
ein. Dabei wird eine Doppelbindung aufgelöst, um zwei Einfachbindungen mit einem elektrophilen Stoff einzugehen. Am häufigsten passiert das mit Halogenen wie z. Brom Br 2 (Halogenierung) oder mit Wasserstoff H 2 (Hydrierung). Homologe Reihe – Wikipedia. Die Reaktion kann auch mit Halogenwasserstoffen HX (X ist ein beliebiges Halogen) oder in der Hydratisierung mit Wasser H 2 O auftreten. Eine besondere Rolle spielt das Alken bei der Polymerisation. Dabei werden die Doppelbindungen angegriffen, um Polymere zu synthetisieren. Kurz gesagt werden die Doppelbindungen von Monomeren (wie z. B Alken) durch Katalysatoren, Hitze oder Radikalen aufgelöst, um sich an weitere Monomere zu binden. So entsteht eine wachsende Kette an Monomeren, ein sogenanntes Polymer.
Homologie Reihe Der Alkane Tabelle &
Ameisensäure etwas Magnesiumspäne und führe die Knallgasprobe durch. Wie erklärst du die Änderung der Schmelz- und Siedepunkte bei den Carbonsäuren. Ameisensäure und Essigsäure stellen die ersten Vertreter der homologen Reihe der Monocarbonsäuren dar - Verbindungen, die eine Carboxygruppe an einem Alkylrest besitzen. Die allgemeine Formel lautet C n H 2n+1 COOH. Die bekanntesten Vertreter dieser homologen Reihe sind in der Tabelle zusammengefaßt. Carbonsäuren
Name
Formel
Schmelzpkt. °C
Siedepkt. °C
Salzname
Ameisensäure
HCOOH
+8
+101
Formiat
Essigsäure
CH 3 COOH
+17
+118
Acetat
Propionsäure
CH 3 CH 2 COOH
-20
+141
Propionat
n-Buttersäure
CH 3 (CH 2) 2 COOH
-8
+164
Butyrat
Palmitinsäure
CH 3 (CH 2) 14 COOH
+62
+339
Palmitat
Stearinsäure
CH 3 (CH 2) 16 COOH
+71
+359
Stearat
Beschreibe Geruch und Aussehen der Ameisensäure, Essigsäure, Propionsäure, Palmitinsäure und Stearinsäure. Aufbau der Alkane und homologe Reihe der Alkane ::: Organische Chemie ::: Chemieseite.de. Da einige Carbonsäuren als Bestandteile von Fetten auftreten, bezeichnet man sie häufig als Fettsäuren. Die Bezeichnung Fettsäuren fußt auf der Erkenntnis, dass natürliche Fette und Öle aus den Estern langkettiger Carbonsäuren mit Glycerin bestehen.
104. Alkansäuren
Methansäure = Ameisensäure
Bild1. Methansäure ist Ameisensäure. Die einfachste aller Carbonsäuren ist die Ameisenäure. Sie ist eine farblose, ätzende und in Wasser lösliche Flüssigkeit, die in der Natur vielfach von Lebewesen zu Verteidigungszwecken genutzt wird. Sie zählt zu den gesättigten Carbonsäuren und wurde im Jahre 1671 von John Ray erstmals aus roten Ameisen gewonnen. Daher auch der Name »Ameisensäure«. Sie wurde unter der Nummer E236 als Konservierungsmittel in Fisch-, Obst- und Gemüseprodukten verwendet, ist aber in Europa seit 1998 zu diesem Zweck nicht mehr zugelassen. Wie aus Ethanol über Ethanal Essigsäure hergestellt werden kann, so kann man aus Methanol durch Oxidation die Methansäure ( Ameisensäure) gewinnen:
$ \mathrm { \underbrace {CH_3OH + O_2}_{\underset {\Large {(Methylalkohol)}} {Methanol}} \ \longrightarrow \ \underbrace {HCOOH}_{\underset {\Large {(Ameisensäure)}} {Methansäure}} + H_2O}$
Bild 2. Alkane · Nomenklatur und Tabelle · [mit Video]. Ameisensäure ist eine stechend riechende, farblose Alkansäure.