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Bleioxid Reagiert Mit Aluminium Gas
- Mar 07, 2022-
Das Herstellungsverfahren von Diphenylguanidin in meinem Land ist die Kondensation von Schwefelkohlenstoff und Anilin, um Diphenylthioharnstoff zu erhalten, und dann werden Diphenylthioharnstoff, Bleioxid, Ammoniumhydroxid und Ammoniumsulfat unter den Bedingungen von 40-70 hergestellt Grad C zur Herstellung von Diphenylguanidin-Schwefelsäure Das Salz wird extrahiert, filtriert und neutralisiert, um Halbfertigprodukte zu erhalten. Nach dem Trocknen und Sieben erhält man das fertige Produkt Beschleuniger D. Bleioxid reagiert mit aluminium chloride. Der Unterschied jedes Herstellungsverfahrens konzentriert sich hauptsächlich auf den Schritt der Synthese von Diphenylguanidin aus Diphenylthioharnstoff. In der Anfangsphase wurde das Bleioxidverfahren in China übernommen. Aufgrund schlechter Produktqualität, Staubbelastung durch Bediener (Bleistaub), Drei-Abfall-Behandlung der Mutterlauge und geringer Ausbeute usw. wurde dieses Verfahren Ende der 1990er Jahre im Wesentlichen eingestellt. Bei diesem Verfahren wird Bleioxid als Entschwefelungsmittel Chemicalbook, Ammoniakwasser als Aminierungsmittel und Ammoniumsulfat als Extraktionsmittel für Diphenylguanidin verwendet.
Ich verstehe nicht warum bei der Oxidation zwei Elektronen abgegeben werden, also: Ca-->Ca²+ +2e- und bei der Reduktion dann nur ein elektron aufgenommen wird: F+e- --->F-
Community-Experte
Schule, Chemie
Kennst Du das Schalenmodell und die Edelgas-Regel? Im einfachsten Fall bilden die HauptgruppenElemente Ionen, die eine Außenschale mit 8 Außenelektronen haben, wie die unreaktiven Edelgas. Calcium ist in der 2. Hauptgruppw und hat 2 Außenelektronen. Wenn es die beiden abgibt, ist die 2. äußerste Schale die (neue) Außenschale und dort sind 8 Außenelektronen! Fluor ist in der 7. Hauptgruppe und hat 7 Außenelektronen. Wenn es ein zusätzliches aufnimmt, sind es 8. Deshalb reagiert ein CalciumAtom mit 2 FluorAtomen, bzw. einem FluorMolekül! Redoxreaktion - zwei Spezialfälle mit Beispielen und Erklärung. Ca(s) + F2(g) --> Ca(2+)F2(-)1(s); exotherm
Es werden vom Calcium 2 Elektronen abgegeben, damit die äußere Elektronenschale gesättigt, also voll ist. (Calcium hat zwei Elektronen mehr, als in die äußere Schale passen, die zwei sind zwar schon auf der nächsten Schale aber man kann eine zurück gehen).