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Reaktionsgleichung für folgende Neutralisationen.....
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-> Anorganische Chemie
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Gast
Verfasst am: 07. Feb 2006 17:49 Titel: Reaktionsgleichung für folgende Neutralisationen..... Wir sollen die Reaktionsgleichung für folgende Neutralisationen aufschreiben. Aber auch den Namen des entstehenden Salzes. Also Natronlauge wird neutralisiert mit:
1. Schwefliger Säure
2. Phosphorsäure
3. Salpetersäure
es wär super wenn ihr mir helfen könntet. ich brauch das nämlich schon übermorgen Donnerstag ich hab es ja probiert aber ich hab es nicht gerallt! schon mal danke!!!!!! Chemie Neutralisation? (Schule, Naturwissenschaft). Kaythechemist Anmeldungsdatum: 21. 01. 2006 Beiträge: 108 Wohnort: Mönchengladbach
Verfasst am: 07. Feb 2006 18:03 Titel:
dann schreib doch mal deine Vermutungen! Verfasst am: 07. Feb 2006 18:11 Titel:
Ich geb dir mal eine und dann kannst dir ja die anderen herleiten:
2 H2SO3 + 4 NaOH ----- > 2 Na2SO3 + 4 H2O
Verfasst am: 07. Feb 2006 18:37 Titel:
Falls du diese Formeln noch nicht kennst:
schweflige Säure = H2SO3
Phosphorsäure = H3PO4
Salpetersäure = HNO3
Die Salze der
schwefligen säure heißen Sulfite
Phosphorsäure heißen Phosphate
Salpetersäure heißen Nitrate
Vielleicht hilft dir das!
- Reaktionsgleichung phosphorsäure mit natronlauge einstellen
Reaktionsgleichung Phosphorsäure Mit Natronlauge Einstellen
Was fehlt noch? - Ach ja, die Protolysegleichgewichte der Kohlensäure. Die lauten:
1. Protolysegleichgewicht: H 2 CO 3 + H 2 O →← H 3 O + + HCO 3 –
2. Protolysegleichgewicht: HCO 3 – + H 2 O →← H 3 O + + CO 3 2–
oder allgemeiner:
H 2 O + CO 2 →← H 2 CO 3 →← H + + HCO 3 – →← 2 H + + CO 3 2–
LG von der Waterkant
Wichtige Inhalte in diesem Video
In diesem Beitrag erklären wir dir die unterschiedlichen Konzepte und Definitionen rund um das Thema der Säure. Möchtest du das alles kurz und knapp zusammengefasst in einem Video erklärt bekommen? Dann schau dir unser Video
zu den Säuren an. Säure einfach erklärt
Säuren lassen sich über verschiedene sogenannte Säure Base Konzepte erklären. Das verbreitetste Konzept ist das von Brönsted und Lowry. Es beschreibt Säuren und ihr Verhalten mit Hilfe von den Protonen. Eine Säure gibt dabei ein Proton an eine Base ab. Somit ist eine saure Verbindung ein Protonendonator. Die Donatoren können mit einem Protonenakzeptor, welche auch als Basen
bezeichnet werden, zusammen reagieren. Wichtig ist, dass Protonen in der Chemie als Wasserstoffionen H + dargestellt werden. Reaktionsgleichung phosphorsäure mit natronlauge neutralisieren. Merke
In der Chemie gibt es mehrere verschiedene Säure-Base Konzepte zur Beschreibung von Säuren. Die wichtigsten sind die Säure-Base Konzepte nach Arrhenius, nach Brönsted und nach Lewis. Löst du Säuren in Wasser, so kommt es durch die Reaktion zu einer Bildung von Oxoniumionen H 3 O +.