Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Eisen(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung von Eisen (III)- und Chlorid - Ionen. Die römische Ziffer III gibt die Oxidationszahl des Eisenions (in diesem Fall +3) an. Eisen(III)-chlorid gehört zur Gruppe der Eisen halogenide. Unter die Bezeichnung Eisenchlorid fällt auch die Verbindung Eisen(II)-chlorid (FeCl 2). Weiteres empfehlenswertes Fachwissen
Inhaltsverzeichnis
1 Gewinnung und Darstellung
2 Eigenschaften
3 Verwendung
4 Sicherheitshinweise
4. 1 Toxizität
5 Nachweis
5. 1 über Fe3+-Ionen
6 Quellen
7 Literatur
Gewinnung und Darstellung
Wasserfreies Eisen(III)-chlorid erhält man im Labor, indem man Chlor bei Temperaturen von 250 °C bis 400 °C über Eisendraht, -wolle oder ähnliches leitet. Anschließend wird das Produkt zur Reinigung im Chlorstrom bei 220 °C bis maximal 300 °C sublimiert. Nachweis von Nitrat - Chemgapedia. Dabei ist darauf zu achten, dass sowohl die eingesetzten Geräte als auch die Chemikalien möglichst wasserfrei sind.
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3, 5 dann zunehmend "eisen(III)hydroxid" gebildet [= initial der ganze bunte zoo an eisen(III)-oxohydroxo-aquokomplexen], also dieser braune schwebeschleim der sich da zunaechst bildet. gruss
Ingo
p. s. Praktikum Anorganische Chemie/ Eisen – Wikibooks, Sammlung freier Lehr-, Sach- und Fachbücher. :
wg. deiner formeln: mit wasser selbst bekommst du normalerweise gegen eisen nur Fe(II+), wasserstoff:
Fe + 2 H 2 O Fe(OH) 2 + H 2
die weiteroxidation Fe(II) Fe(III) benoetigt dann sauerstoff ( oder chlor)
Eisen 3 Salzlösung Mit Eisen Der
Eisen(III)-Ionen reagieren mit Kaliumhexacyanidoferrat(II) zu einem Eisenhexacyanidoferratkomplex und Kaliumionen. Bei dieser Nachweisreaktion entsteht Berliner Blau, ein wichtiger Farbstoff. Eisen 3 salzlösung mit eisen 1. Turnbulls Blau und Berliner Blau sind trotz der hier angegebenen, unterschiedlichen Formeln identisch – nur ihre Herstellungswege sind unterschiedlich: Die Gewinnung von Turnbulls Blau erfolgt durch das Umsetzen von Eisen(II)-salzen mit Kaliumhexacyanoferrat(III) (rotem Blutlaugensalz) in wässriger Lösung – die von Berliner Blau durch Umsetzen von Eisen(III)-salzen mit Kaliumhexacyanoferrat(II) (gelbes Blutlaugensalz). Mittels EPR- und Mößbauerspektroskopie konnte jedoch festgestellt werden, dass die Reaktionsprodukte beider Nachweisreaktionen weitgehend identisch sind, da folgendes Gleichgewicht besteht:
Eisen(III) mit Thiocyanat [ Bearbeiten]
Komplexbildung
blutroter Niederschlag
Eisen(III)-Lösung und Eisen(III)thiocyanat
Alternativ kann man Eisen(III)-salze (siehe Bild linkes Reagenzglas, hier als Beispiel Eisen(III)-chlorid) einsetzen.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Eisen(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung von Eisen (III)- und Chloridionen. Die römische Ziffer III gibt die Oxidationszahl des Eisen ions (in diesem Fall +3) an. Eisen(III)-chlorid gehört zur Gruppe der Eisen halogenide. Unter die Bezeichnung Eisenchlorid fällt auch die Verbindung Eisen(II)-chlorid (FeCl 2). Vorkommen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
In der Natur kommt Eisen(III)-chlorid in Form der Minerale Molysit ( Anhydrat) und Hydromolysit (Hexahydrat) vor. Gewinnung und Darstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Wasserfreies Eisen(III)-chlorid erhält man im Labor, indem man Chlor bei Temperaturen von 250 bis 400 °C über Eisendraht, -wolle oder Ähnliches leitet. Salzsäure + Eisen-(III)-Chlorid — Sandvik Materials Technology. Anschließend wird das Produkt zur Reinigung im Chlorstrom bei 220 bis maximal 300 °C resublimiert. Dabei ist darauf zu achten, dass Geräte und Chemikalien möglichst wasserfrei sind. [5]
Alternativ kann die wasserfreie Verbindung über Umsetzung des Hexahydrats mit Thionylchlorid erfolgen: [6]
Kristallwasserhaltiges Eisenchlorid kann auch durch Auflösen von Eisenpulver in Salzsäure
und nachfolgendes Einleiten von Chlor hergestellt werden, wobei das zunächst entstandene Eisen(II)-chlorid in Eisen(III)-chlorid übergeht:
Dieses kann anschließend durch Eindampfen der Lösung gewonnen werden.
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