Das Kupferblech ist am Ende
schwarz/blau und spröde. Versuchsauswertung:
Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden. Das ist sehr gut an der
Änderung der Stoffeigenschaften erkennbar. Außerdem zeigte das Aufglühen
an, dass Energie bei dieser Reaktion frei wurde. Die Masse des Schwefels in der der neu entstandenen Verbindung lässt sich
aus der Differenz der Massen berechnen:
Berechnung
Damit lässt sich das Massenverhältnis von Kupfer und Schwefel in der
Verbindung berechnen:
Weil uns leider ein wenig Kupfersulfid im Reagenzglas stecken geblieben
ist unser Ergebnis leider nicht genau, denn der Literaturwert ist 3, 97 und
unser Wert ist 5. Tabelle der Messwerte aller Arbeitsgruppen
m Cu /g m Kupfersulfid /g
m s /g m Cu /m s
Gruppe 0. 20 0. 27 0. 07 2. 86 1 0. 22 0. 29 0. 07 3. 43 2 0. 21 0. 30 0. 09 2. 33 3 0. 24 0. 04 5 4
0. 10 0. 10 10 5 0. 11 0. 01 10 6 0. Kupfer und schwefel перевод. 40 0. 20 1 7
Der Durchschnittswert des Massenverhältnisses aller Messungen beträgt: 4, 94. Erstellt von O. B. mit Ergänzungen und Korrekturen durch Herrn Ecker.
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Kupfer Und Schwefel Перевод
AUFGABE 3. 2
Bei der Reaktion von Natrium und Chlor haben wir die einzelnen, dort stattfindenden Teilschritte, angeschaut und deren Energieumsatz festgehalten. Stelle eine ähnliche Überlegung für die Reaktion von Kupfer mit Schwefel an, wobei zu bedenken ist, dass Sauerstoff als Ion entsprechend der Edelgas-Regel geladen ist ( also O 2-) und Kupfer sich der Ladung dann anpasst ( hier also Cu 2+). Zur Erinnnerung: Hier ist das Arbeitsblatt zu Natrium und Chlor! Gefährdungsbeurteilung
Zu diesem Experiment existiert eine Gefährdungsbeurteilung. Die chemische Reaktion von Kupfer und Schwefel zu Kupfersulfid - YouTube. Download
Zum Nachschauen
Reaktion Kupfer mit Schwefel
Kupfer Und Schwefel Reaktionsgleichung
Nach erneutem überlegen hier meine Lösungen:
Korrekte Reaktionsgleichung:
2Cu + S > Cu2S
d. h.
"2Mol" Cu reagieren mit "1Mol" S. In der Formel Cu2S sind "2" Atome Cu und "1" Atom S enthalten. b) die Molekulargewicht beträgt "159, 16g". c) wie viel Gramm Kupfer werden benötigt, um ein 1 Mol Cu2S zu erhalten? Antwort:
Es werden 127, 1 g Kupfer benötigt um Cu2S zu erhalten. d) wie viel Gramm Kupfersulfid können aus 100g Cu synthetisiert werden? Kupfer und schwefel game. Denkt an den Dreisatz und gebt alle Rechenwege an. Meine Lösung:
Kupfer/Cu= 127, 1g
Kupfersulfid= 159, 16g
Dreisatz:
127g Kupfer » 159g Kupfersulfid
100g Kupfer » xg Kupfersulfid
159/127 = x/100
159/127*100 = x
x = 120, 47g
Kupfer Und Schwefel Game
Lässt man Kupfer und Schwefel in den entsprechenden Schulversuchen miteinander reagieren, so fällt auf, dass das Kupfer in der Regel nicht den gesamten Schwefel aufnimmt. Tatsächlich sind es im Verhältnis zum Kupfer nur sehr geringe Stoffportionen, die notwendig sind, um z. B. Kupfer, Schwefel und ein glühender Draht 🤔 - YouTube. ein Kupferblech vollständig zu Kupfersulfid umzusetzen. Meine SuS der 7. Klasse hatten dazu eine ausgezeichnete Idee auf Basis ihres Wissens über das Kugelteilchenmodell. In Anlehnung an die Volumenkontraktion bei der MIschung von Wasser und Brennspiritus formulierten sie folgende Hypothese:
Kupfer und Schwefel: Theorie 1
Zwischen den Kupferkugelteilchen befinden sich Lücken, deren Anzahl begrenzt ist. Sind alle Lücken von den Schwefelteilchen besetzt, so kann das Kupfer keinen weiteren Schwefel mehr aufnehmen – eine absolut logische Hypothese, die gar nicht so einfach mit dem Kenntnisstand einer 7. Klasse zu widerlegen ist.
Nach einer Weile glüht das Kupferblech an der unteren
Front auf, und langsam wälzt sich die Glühfront durch das ganze
Blech. Danach untersuchen die Schülerinnen und Schüler das Produkt. Dafür können
sie auch eine Lupe verwenden. Faszinierend sind dabei auch immer die wunderschönen,
blauen Kupfersulfidkristalle, die sich auf dem Produkt niederschlagen. Die
Schülerinnen und Schüler stellen
dann einen Fragekatalog auf. Bei diesem Versuch werden viele
komplexe Fragen gestellt, die die Versuchsdurchführung betreffen. Variationsexperimente sind möglich. Das Experiment darf
wiederholt
werden:
Was passiert, wenn man das
Kupferblech zerkleinert und die Stücke in den Schwefel legt? Reagenzglas waagerecht in ein Stativ spannt? Wie lässt sich die Glühfront
verstärken? Was passiert, wenn man weniger
Schwefel oder mehr Kupfer nimmt? Was passiert ohne Schwefel? Gelingt der Versuch auch
mit einem anderen Metall, beispielsweise mit einem Eisenblech? Was ist die Reaktion von Kupfer und Schwefel? (Chemie). Dabei müssen natürlich
eine Reihe an Sicherheitsvorkehrungen eingehalten werden.
Durch eine vorbereitete Schülerhand kann der spannende Teil des Versuches so ablaufen:
Die Schwierigkeit besteht darin, dass man mit dem Gasbrenner an zwei Orten erhitzen muss: Einmal den Schwefel unten im Reagenzglas und gleichzeitig das Kupferblech (Aktivierungsenergie). Es darf dabei kein Schwefel auf das Blech kommen, da ansonsten die Werte verfälscht sind. Das sieht dann z. Kupfer und schwefel reaktionsgleichung. B. so aus:
Daher reicht wenig Schwefel aus. Anhaftender Schwefel kann aber noch im Reagenzglas durch Erhitzen vertrieben werden. Ein hübsches Beispiel für einen gelungenen Versuch kann so aussehen:
Ein derartiges Ergebnis erreicht man nur, wenn man den grundsätzlichen Ablauf des Versuches in der vorangehenden Stunde einmal mit den SuS übt. Der Dikupfersulfidstreifen muss ja schließlich noch in Gänze auf die Waage verbracht werden, um die Massenzunahme zu dokumentieren. Es wird bei diesem Versuch oft empfohlen, das Reagenzglas oben durch einen Luftballon zu verschließen, um zu vermeiden, dass sich der austretende Schwefel an der Gasbrennerflamme entzündet.