Literatur:
Schweda, E. and J. Strähle (2005). Jander-Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. Stuttgart, S. Hirzel Verlag. 15: 381-437. Riedel, E. (2004). Anorganische Chemie. Berlin, Walter de Gruyter. 6: 317-339.
- Berechnung der Konzentration von H2SO4
- Säure-Base-Titration der Aminosäuren - Online-Kurse
- Säure-Base-Titration – Wikipedia
Berechnung Der Konzentration Von H2So4
Es wurden V = 40 mL = 0, 04 L verbraucht. Jetzt können wir mit den stöchiometrischen Berechnungen beginnen. 1. Reaktionsgleichung aufstellen
2. Stoffmengenverhältnis aufstellen
\begin{align*}
\frac{n({HCl})}{n({NaOH})} = \frac{1}{1} = 1
\end{align*}
2. Umrechnung der bekannten Größe in die Stoffmenge
n({NaOH}) = c({NaOH}) \cdot V({NaOH}) = 0{, }1 \ \frac{{mol}}{{L}} \cdot 0{, }04 \ {L} = 0{, }004 \ {mol} = n({HCl})
4. Berechnung der Konzentration von H2SO4. Berechnung der Stoffmenge der gesuchten Größe
\frac{n({HCl})}{n({NaOH})} = 1 \quad \Rightarrow \quad n({HCl})=n({NaOH})
5. Gesuchte Größe aus der Stoffmenge berechnen
c({HCl}) = \frac{n({HCl})}{V({HCl})} = \frac{0{, }004 \ {mol}}{0{, }1 \ {L}} = 0{, }04 \ \frac{{mol}}{{L}}
Betrachten wir nun die Titrationskurve. Es wurde Salzsäure (eine starke Säure) mit Natronlauge (eine starke Base) titriert. Der Punkt auf der Titrationskurve, an dem sich die Krümmung ändert, ist der Äquivalenzpunkt. An diesem Punkt wurde eine bestimmte Stoffmenge der Säure mit der entsprechenden Stoffmenge der Base neutralisiert.
Säure-Base-Titration Der Aminosäuren - Online-Kurse
1) Wie groß ist die Konzentration der Säure in mol/l? 2) Wie groß ist die Masse der Säure in den eingesetzten 10 ml in Gramm? Ich hoffe, ihr könnt mir helfen! Dankeschön
takatonga(off)
Re: Titration Schwefelsäure/Natronlauge
Beitrag
von takatonga(off) » 21. 09. 2009 16:14
hi, ich machs mal kurtz und bündig:-):
1. Titrationsgleichung (kannst du überall nachschauen)
2. Wie ist stoffmengenkonzentration nochmal definiert? (nochmal nachdenken, dann klappts). Säure-Base-Titration – Wikipedia. wenn ich mehr schreiben würde, müsstest du gar nichts mehr machen-einfach nicht so kompliziert denken^^
-also viel erfolg-
grüße
wolometer
Laborratte
Beiträge: 19 Registriert: 25. 11. 2010 16:37
Hochschule: keine angeführte Hochschule
von wolometer » 03. 03. 2013 22:28
Um nicht nochmal einen Thread aufmachen zu müssen, poste ich meine Frage einfach hier rein, auch wenn sie nicht ganz passend ist. Es geht um die Titration von Phosphorsäure durch Natronlauge. Beides hat eine Konzentration von 0, 1 mol/l. Nun möchte ich die Titrationskurve jedoch nicht messen, sondern berechnen.
Säure-Base-Titration – Wikipedia
Im Fall von Salzsäure ist Chlorwasserstoff die sehr starke Säure, die (formal oder real) hydrolysiert worden ist:
$ \mathrm {HCl+H_{2}O\ \longrightarrow \ Cl^{-}+H_{3}O^{+}} $
Im Fall von Natronlauge ist die sehr starke Base Natriumhydroxid, die bei Umsetzung mit Wasser vollständig hydrolysiert wurde:
$ \mathrm {NaOH\ \longrightarrow \ OH^{-}+Na^{+}} $
Messgrößen sind das Volumen der Probelösung, das jeweils zugefügte Volumen an Maßlösung und der jeweilige pH-Wert der Lösung. Im sauren Bereich wird der pH-Wert der Probelösung durch
$ \mathrm {pH} \! \ =-\lg c\mathrm {(H_{3}O^{+})} $ bestimmt. Im basischem Bereich wird der pH-Wert über
$ \mathrm {pOH} \! Titrationskurve schwefelsäure mit natronlauge. \ =-\lg c\mathrm {(OH^{-})} $ und mit $ \mathrm {pH} =14\ -\ \mathrm {pOH} $ durch
$ \mathrm {pH} \! \ =14\ +\ \lg c\mathrm {(OH^{-})} $ bestimmt. Die Autoprotolyse des Wassers
$ \mathrm {2\ H_{2}O\rightleftharpoons OH^{-}+H_{3}O^{+}} $
ist in fast allen Bereichen vernachlässigbar gering, bestimmt jedoch den pH-Wert beim Äquivalenzpunkt mit pH = 7 bei 25 °C.
Wie kann ich die Konzentration an übrig geblieben bzw. neu entsstanden H3O+ Ionen berechnen? Ich meine wenn ich von 0, 02 l Phosphorsäure ausgehe, dann kann ich c(H3PO4) berechnen auch vereinfacht unter vernachlässigung der 2. und 3. Protonationsstufe. Mit Hilfe vom Ks-Wert bekomme ich auch die Anfangskonzentration an H3O+-Ionen heraus. wenn ich jetzt 1 ml NaOH dazutitriere, wie kann ich dann berechnen, wie viele H3O+ in der Lösung übrig sind unter Berücksichtigung das das ursprüngliche Gleichgewicht wieder hergestellt wird? Säure-Base-Titration der Aminosäuren - Online-Kurse. Sehe ich auf diese Weise die pH-Sprünge?