In der Zahnmedizin findet Zinkphosphatzement Verwendung. Phosphorsäure wird zur Herstellung von Pufferlösungen (siehe Phosphatpuffer) eingesetzt. Phosphorsäure ist in hoher Konzentration ätzend, verdünnt wird sie in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel, Säuerungsmittel (z. B. in Cola -Getränken), als Säureregulator und als Antioxidans (um das Ranzigwerden von Fetten und die Verfärbung von beispielsweise Fleisch, Wurst oder Kuchenfüllungen zu verhindern) eingesetzt (E 338). [6] Phosphorsäure ist bei Gesunden bis auf ihre ätzende Wirkung für den menschlichen Organismus in geringen Dosen ungiftig. [7]
Biologische Bedeutung
Phosphorsäureester und Polyphosphate spielen im Stoffwechsel eine zentrale Rolle, insbesondere als Energie- und Gruppenüberträger (siehe z. Sicherheitsdatenblatt chlor flüssig und genau. B. ATP bzw. GTP). Sie sind unter anderem integraler Bestandteil der DNA, der RNA und vieler Coenzyme. In der Medizin ist die Anreicherung der Nahrung mit Phosphorsäure (E 338) bei bestimmten Krankheitsbildern kontraindiziert.
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↑ G. Brauer (Hrsg. ), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie 3. Ausgabe, Band 1, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1975, S. 528-529. ↑ P. Kurzweil u. : Chemie: Grundlagen, Aufbauwissen, Anwendungen und Experimente. Springer, 2012, S. 151, ISBN 3834815551, eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche
↑ J. F. Diehl: Chemie in Lebensmitteln: Rückstände, Verunreinigungen, Inhalts- und Zusatzstoffe. John Wiley & Sons, 2008, S. 18, ISBN 3527624619, eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche
↑ E. Lückerath u. : Diätetik und Ernährungsberatung: Das Praxisbuch. Georg Thieme Verlag, 2011, S. 272, ISBN 3830475632, eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche
↑ R. Nowack u. : Dialyse und Nephrologie für Pflegeberufe. Springer, 2002, S. 292, ISBN 3540428119, eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche
Literatur
A. Sicherheitsdatenblatt chlor flüssig hoch bioverfügbar durch. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin u. New York 1995, S. 764. Siehe auch
Phosphonsäure
Phosphinsäure
Thiophosphorsäure
Weblinks
Sicherheitsdatenblatt
Normdaten (Sachbegriff): GND: 4174437-8
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Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Die "normale" oder ortho- Phosphorsäure ist die wichtigste Sauerstoffsäure des Phosphors und eine der wichtigsten anorganischen Säuren. Sie ist eine dreiprotonige Säure und reagiert bezüglich der ersten Deprotonierung als mittelstarke Säure. Ihre Salze und Ester heißen Phosphate; auch die Bezeichnung Organophosphate ist für Ester der Phosphorsäure geläufig. Der Phosphor hat in diesen Verbindungen die Oxidationsstufe V.
Wichtige Arbeiten zur Aufklärung der Struktur leistete Thomas Graham. Sicherheitsdatenblätter. Von der Phosphorsäure leiten sich außerdem die Kondensate Diphosphorsäure, Meta- und Polyphosphorsäuren ab. Als Lebensmittelzusatzstoff wird Phosphorsäure als E 338 deklariert. Gewinnung und Darstellung
Phosphorsäure kann aus Rohphosphat (meistens Apatit, Ca 5 (PO 4) 3 X mit X = F, OH oder Cl) und Schwefelsäure, Salzsäure oder Salpetersäure hergestellt werden. Als Nebenprodukte fallen dabei CaSO 4 ( Phosphorgips, verunreinigter Gips) und H 2 [SiF 6] (Hexafluorokieselsäure) an.
-19. 02. 2022
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