Säure 1 und Base 1 bilden zusammen ein korrespondieren- des Säure-Base-Paar, ebenso wie Säure 2 und Base 2:
Säure 1 + Base 2 ⇌ Base 1 + Säure 2
Zur gleichen Zeit wie Brønsted und Lowry führte G. Lewis (*1875, †1926) ein alternatives Säure-Base-Konzept ein. Danach sind Säuren (zur Unterscheidung Lewis-Säuren genannt) Moleküle oder Ionen (wie beispielsweise das Proton) mit einer nicht voll besetzten äußeren Elektronenschale (d. h. mit einer »Elektronenlücke«), die ein Elektronenpaar von einer Base zur Bildung einer kovalenten Bindung aufnehmen können. Sie sind also Elektronenpaar-Akzeptoren. Lewis-Basen sind Moleküle, die über ein freies Elektronenpaar verfügen und mit Säuren durch Bereitstellung dieses Elektronenpaars eine kovalente Bindung eingehen können. Sie sind also Elektronenpaar-Donatoren. Sure basen reaktionen übungen free. Die Definition der Säuren nach Lewis weicht von den anderen (z. B. der Brønstedschen) ab. So werden z. die klassischen Säuren wie Salzsäure, Salpetersäure oder Schwefelsäure nicht von der Säuredefinition nach Lewis erfasst.
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; Lernressourcentyp: Unterrichtsplanung; Lernmaterial; Animation; Mindestalter: 10; Höchstalter: 14
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Der Bereich Didaktik der Chemie der Universität Bayreuth hält auf seinen Webseite eine Menge an Unterrichtsmaterialien und Versuchsbeschreibungen für viele Themen bereit. "LEARNLINE": "DE:SODIS:LEARNLINE-00001383"}
Kurze Versuchsvorschrift zur Durchführung der Biuret-Reaktion mit Verweis zur Funktion von Proteinen und Peptiden in Nahrungsmitteln. "HE": "DE:HE:333004"}
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Lernprogramm zum pH-Wert Ein Lernprogramm zum pH-Wert. Mit Animationen, Informationen und Übung, zur selbstständigen Erarbeitung durch Schülerinnen und Schülern. Unterrichtseinheit "Säuren in der Speisenkammer" Kontextorientierte Einheit zum Thema Säuren von "ChiK – Chemie im Kontext". (Word-Dokument) Säuren und Laugen Eine Handreichung auf dem Bildungsserver Rheinland-Pfalz. (PDF, 60 Seiten)
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Aufgaben
Im Grundwissen kommen wir direkt auf den Punkt. Hier findest du die wichtigsten Informationen für deinen Chemieunterricht. Mit dem LEIFI-Quiz und den abwechslungsreichen Übungsaufgaben kannst du prüfen, wie gut du die Inhalte schon verstanden hast. Für alle Aufgaben gibt es natürlich auch die zugehörigen Lösungen.
Der Verbrauch an Natronlauge beträgt V(NaOH) = 9, 25 ml. Entspricht dieser Essig der genannten Vorgabe? n(CH 3 COOH)
=
c(NaOH) · V(NaOH) mit
m(CH 3 COOH)
c(NaOH) · V(NaOH) · M(CH 3 COOH)
1 mol/l · 0, 00925 l · 60, 1 g/mol
0, 556 g
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