Deshalb reagieren Edelgase (im Grunde) nicht mit anderen Elementen und aus dem gleichen Grunde reagieren die Atome der anderen Elemente untereinander munter, weil sie alle die sehr stabile Edelgaskonfiguration anstreben. Umgekehrt hat ein Sauerstoffatom sechs Valenzelektronen. Um die nächste stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen, fehlen den Sauerstoffatomen zwei Elektronen (denn mit diesen zwei Elektronen hätten die Sauerstoffteilchen insgesamt zehn Elektronen - zwei in der K-Schale und acht in der L-Schale - und das entspräche der Konstellation eines Neon-Atoms). Also liegt es fast auf der Hand, dass Magnesiumatome in einer chemischen Reaktion ihre "ungeliebten" beiden Außenelektronen an Sauerstoffatome abgeben, denn dadurch würden beide Atome die begehrte Edelgaskonfiguration erreichen. Wie Reagiert Magnesium Mit Wasser? - Astloch in Dresden-Striesen. Nun sind Elektronen aber negativ geladene Teilchen. Ein Magnesiumatom hat 12 positiv geladene Protonen in seinem Kern und 12 negativ geladene Elektronen in seiner Hülle. Die 12 positiven und 12 negativen Ladungen kompensieren sich gegenseitig (das heißt, sie heben sich in ihren Wirkungen gegenseitig auf).
Wie Reagiert Magnesium Mit Wasser? - Astloch In Dresden-Striesen
Magnesiumiodid (MgI 2) ist eine chemische Verbindung, das Magnesium salz der Iodwasserstoffsäure. Sie tritt, außer als wasserfreies Anhydrat, auch in mehreren Hydratformen MgI 2 ·(H 2 O) x, so als Hexa- und Octahydrat, auf. Zitronensäure+ magnesium+ wasser???reaktionsgleichung. Gewinnung und Darstellung
Magnesiumiodid kann direkt aus den Elementen Magnesium und Iod unter Erhitzen und Ausschluss von Luft bzw. Sauerstoff gewonnen werden:
$ \mathrm {Mg\ +\ 2\ I\ \xrightarrow {\Delta T} \ MgI_{2}} $
Eigenschaften
Magnesiumiodid ist eine weiße, geruchlose, sehr gut wasserlösliche, hexagonal-kristalline Festsubstanz, die wegen ihrer Hygroskopie und Empfindlichkeit gegenüber Luft unter trockenem Schutzgas (meist Argon) aufbewahrt werden muss. [1] Mit Wasser bildet es verschiedene Hydrate (MgI 2 · 6 H 2 O, MgI 2 · 8 H 2 O). An der Luft zersetzt es sich allmählich unter Braunfärbung zu elementarem Iod, Magnesiumoxid und Wasser. Magnesiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum CdI 2 -Strukturtyp, die alle dieselbe Kristallstruktur aufweisen.
Magnesiumiodid – Chemie-Schule
Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
zitronensäure+ magnesium+ wasser??? reaktionsgleichung
Neue Frage »
Antworten »
Foren-Übersicht
-> Organische Chemie
Autor
Nachricht
lalilu Gast
Verfasst am: 22. Mai 2005 21:04 Titel: zitronensäure+ magnesium+ wasser??? reaktionsgleichung
wir haben aufgeschriebenh dazu:
Mg*+2Z+2H3O+-> h2 +Mg2+ +2Z- + 2H2O
aber wie in gottes nahmen kommt man darauf???? bitte um hilfe schreibe morgen ne klausur!!! Andy Anmeldungsdatum: 28. 03. 2004 Beiträge: 93 Wohnort: Aachen
Verfasst am: 22. Mai 2005 21:44 Titel:
Hmm deine Überschrift verwirrt
Sollen das alles Edukte sein, die da oben drinstehen? Dann stimmt das da unten nciht so ganz...
Z=Zitronensäure? MAcht ihr REdox? _________________ Sport ist Mord, eine geile Art zu sterben... Verfasst am: 22. Mai 2005 22:30 Titel:
ja, wenn man magnesium, zitronensäure und wasser mischt soll das bei raus kommen. z=zitronensäure, richtig
ich weiß nicht ob das was mit redox zu tun hat? Magnesiumiodid – Chemie-Schule. kann es das denn sein?
Zitronensäure+ Magnesium+ Wasser???Reaktionsgleichung
Einzelnachweise
Um Sie über neue Kommentare zu informieren, sollten Sie sich anmelden, um Benachrichtigungen zu erhalten. Ein Cookie kann auf Ihrem Computer gesetzt werden. Dies wird verwendet, um Ihre Eingaben zu speichern. Es wird von selbst ablaufen. Diese Richtlinie kann jederzeit und ohne vorherige Ankündigung geändert werden. x Nutzungsbedingungen Diese Nutzungsbedingungen enthalten Regeln zum Posten von Kommentaren. Indem Sie einen Kommentar abgeben, erklären Sie, dass Sie diesen Regeln zustimmen: Obwohl der Administrator versucht, Kommentare zu moderieren, ist es unmöglich, dass jeder Kommentar zu einem bestimmten Zeitpunkt moderiert wurde. Sie erkennen an, dass alle Kommentare die Ansichten und Meinungen des ursprünglichen Autors und nicht die des Betreibers dieser Seite enthalten. Sie erklären sich damit einverstanden, keine Materialien zu veröffentlichen, die wissentlich falsch, obszön, hasserfüllt, bedrohend, belästigend oder invasiv sind. Der Administrator hat das Recht, jeden Kommentar ohne Angabe von Gründen zu bearbeiten, zu verschieben oder zu entfernen.