91085 Weisendorf
Heute, 13:08
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( Wikipedia)
Es gibt Berichte von Hundehaltern die beobachtet haben, dass Entzündungen der Haut oder auch Arthritis durch das Tragen einer Bernsteinkette für Hunde deutlich besser geworden sind. Leben Kinder mit im Haushalt können sie ganz gewohnt mit ihrem vierbeinigen Freund kuscheln. Denn die Bernsteinkette hat keine Auswirkungen auf Kinder. Bernsteinketten für Hunde erhalten Sie auch in unserem Shop, schützen Sie ihren Hund vor einem Zecken- oder Flohbefall. Wichtiger Hinweis
Auch wenn der Hund eine Bernsteinkette tragen sollte, wird eine regelmässige Kontrolle des Hundes empfohlen. Sollte sich eine Zecke am Hund befinden so muss diese unbedingt mit einer Zeckenzange entfernt werden. Befinden sich Flöhe im Fell, so muss sofort mit einer entsprechenden Behandlung ( Flohhalsband oder Spot-on Lösungen sowie Floh-Fogger oder Umgebungssprays) begonnen werden. Amber Crown Bernsteinkette
Amber Crown Bernsteinkette für Hunde und Katzen – Der natürliche Schutz gegen Flöhe und Zecken. Flöhe sind eine sehr lästige Plage, Hunde und Katzen leiden sehr unter einem Flohbefall, denn die Bisse sorgen für Juckreiz und die Flöhe können Würmer auf die Tiere übertragen.
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#1
Hallo, haben unserer Shingi voriges Jahr eine Bernsteinkette gegen Zecken und Flöhe gekauft. Hat auch super geklappt, sie hatte höchstens 2 - 3 Zecken. Dieses Jahr klappte es nicht mehr so gut und wir fanden doch des öfteren eine bei ihr. Muss man die Kette eventuell reinigen lassen? Wer hat Erfahrung damit
#2
Du mußt die Kette von Zeit zu Zeit im heißen Wasser reinigen und zum " aufladen" einige Zeit in die Sonne müßte sie wieder funktionieren. #3.... weil Berstein sich ja in der Sonne aufläd.... Die physikalischen Zusammenhänge erschließen sich mir nicht. #4
Diese Bernsteinketten scheinen ja Wunder zu wirken (oder auch nicht) Helfen nicht nur beim Zahnen, sondern auch gegen Flöhe und Zecken Wow! #5
Du muß es allerdings den Zecken auch mitteilen - am besten schriftlich.
Toleranz heisst das Zaberwort. Wenn jemand wie der TS damit gute Erfahrungen gemacht hat, muss man sich als "Andersgläubiger" vielleicht einfach mal zurücknehmen und keinen Kommentar abgeben. 1 Seite 1 von 3
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So besitzt lzsäure (HCl) keine Elektronenpaarlücke und wäre nach Definition von Lewis keine Lewis-Säure. Säure-Base-Theorie nach Brönsted
Theorie nach Brönsted: Säuren sind Moleküle oder Ionen, die Protonen abgeben können (Säuren = Protonendonator) und Basen sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können (Basen = Protonenakzeptoren). Nun stellt sich die Frage, welche Moleküle oder Ionen leicht Protonen abgeben können, denn nicht jede "Wasserstoffverbindung" gibt in der Realität auch ein (oder mehrere) Proton(en) ab. Einführung säuren und base de loisirs. Essigsäure (H3CCOOH) ist eine einprotonige Säure, gibt also nur ein Proton ab. Damit eine Wasserstoffverbindung "leicht" ein Proton abgibt, muss ein sog. "azides Proton (polare H-X-Bindung)" vorliegen, so dass in einer Verbindung gebundene Wasserstoffatome als Protonen abgegeben werden und damit formal als Säure zu agieren: So hat Methan eine Säurekonstante von 50 (vgl. Wasser mit 14 oder Salzsäure mit -6) und gibt damit kaum ein Proton ab. Warum geben manche Wasserstoffverbindungen keine Protonen ab?
Einführung Säuren Und Basen Die
Sowohl Methylorange als auch Bromkresolgrün ändern ihre Farbe in einem sauren pH-Bereich, während Phenolphtalein in einem basischen pH-Bereich wechselt.
Einführung Säuren Und Basen Der
2. Definition pH-Wert (4:44)
Der pH-Wert ist nur für wässrige Lösungen definiert. Er gibt Aufschluss über den sauren bzw. basischen Charakter von Lösungen. Seine Grundlage ist, aufgrund des Lösungsmittel Wassers, die Autoprotolyse des Wassers (5:05): Wasser dissoziiert zu Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen:
2 H 2 0 ⇄ H 3 O + + OH -
Diese Gleichgewichts-Reaktion hat Gleichgewichtskonstante K, die besagt, zu wie viel Prozent diese Reaktion stattfindet. Für dieses spezielle Protolyse-Gleichgewicht nennt man diese Konstante K W, das Ionenprodukt des Wassers, der Wert ist 10 -14 (Mol/L) 2. Einführung säuren und basen 2. Dieser Zahlenwert ergibt sich so: K W = c(H 3 O +) x c(OH -)
Da gleich viele Oxonium-Ionen entstehen wie Hydroxid-Ionen gilt: c(H 3 O +) = c(OH -). Nach der Konzentration der Oxonium-Ionen aufgelöst ergibt sich aus dem K W der Wert c(H 3 O +) = 10 -7
Die Formel für den pH-Wert lautet (6:48):
pH = -lg ( c(H 3 O +))
Der pH-Wert ist immer dimensionslos. Gibt man den Wert für normales, destilliertes Wasser ein, so erhält man:
pH = -lg (10 -7) = 7
Dh.
Einführung Säuren Und Basen 2
Stärke von Säuren und Basen 40 min. Grundsätzlich ist die Stärke einer Säure oder Base (Acidität bzw.
Basizität) nach der Brönsted-Theorie auch vom Reaktionspartner abhängig. Um also
verschiedene Säuren nach ihrer Stärke zu vergleichen wird in dieser Lerneinheit
die Reaktion der Säure mit jeweils derselben Base betrachten. Protolyse 40 min. Um Aussagen über das Ausmaß der Protolyse zu machen, bedient man sich des
Protolysegrades, der hier näher erläutert wird. Anschließend wird auf die
Protolyse von Kationensäuren und Anionenbasen eingegangen. Pufferlösungen 40 min. Säure. In dieser Lerneinheit wird auf Pufferlösungen eingegangen. Säure-Base-Titration 40 min. Die Durchführbarkeit titrimetrischer Bestimmungen ist an verschiedene
Faktoren gebunden, die in dieser Lerneinheit näher erläutert werden. Säure-Base-Indikatoren 40 min. In dieser Lerneinheit lernen Sie Farbindikatoren, Mischindikatoren und
eine Auswahl von Indikatoren für Titrationen kennen. Nichtwässrige Systeme 20 min. Säure-Base-Reaktionen laufen auch in anderen Lösungsmitteln als Wasser
ab.
Eine Lewis-Säure besitzt eine Elektronenpaarlücke, die mit Bindungselektronen besetzt werden kann. (Lewis-Säure: Elektronenpaarakzeptor). Einführung säuren und basen die. Eine Lewis-Base besitzt demgegenüber ein freies Elektronenpaar (Lewis-Base: Elektronenpaardonator)
Entwicklung der Säure-Base-Theorie
Aus dem Verständnis der Protolysereaktion leitete Arrhenius seine Säure-Base-Theorie ab. Verbessert wurde diese Theorie noch von Brönsted. Die Arrheniusdefinition war nur in wässriger Lösung gültig, die Brönsted-Definition ist unabhängig vom Lösungsmittel Wasser, ermöglichen die Einbeziehung der nichthydroxidhaltigen Stickstoffbasen (Ammoniak, Amine), da bei Arrhenius Basen hydroxidhaltige Verbindungen sind. Das Definition von Lewis ist umfassender als die Brönsted-Definition, da diese auch Verbidnungen erfasst, in denen keine Protonen auftreten. Trotzdem wird weitestgehend auf die Brönstedt-Definition zurückgegriffen (nicht nur in der Schule), da die Lewis-Definition nur wenig geeignet, die Lage von Säure-Base-Gleichgewichten quantitativ zu erfassen, da nicht jeder Brönsted-Säure auch notwendigerweise eine Lewis-Säure sein muss.