Einleitung
Aus Calciumhypochlorit, Salzsäure und dest. Wasser wird Chlorwasser hergestellt. Verwendete Chemikalien
Chemikalie
Gefahr
15 g Calciumhypochlorit, Ca(OCl) 2 – 142. 99 g/mol
Calciumdihypochlorit (IUPAC), Kalziumhypochlorit, Kalziumdihypochlorit, Bleichpulver
CAS-Nr. : 7778-54-3 – EG-Nr. : 231-908-7
Ox. Sol. 2, Acute Tox. 4 (oral), Skin Corr. 1B, Eye Dam. 1, Aquatic Acute 1, WGK 2
H272 Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel. H302 Gesundheitsschädlich bei Verschlucken. HP-Sätze des GHS. H314 Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. H400 Sehr giftig für Wasserorganismen. P210 Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen sowie anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen. P260 Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen. P273 Freisetzung in die Umwelt vermeiden. P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz tragen. P303 + P361 + P353 BEI BERÜHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen.
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Natronlauge H Und P Sätze 1
Natronlauge dient auch zur Reinigung von Erdöl- und Fettrückständen und zum Abbeizen von Holz. H und p sätze natronlauge. Bei der Aluminiumerzeugung wird sie zum Aufschluss von Bauxit verwendet, bei der Papiererzeugung zum Aufschluss von Holz- und Strohfasern. Die chemische Industrie benötigt sie zur Herstellung von Natriumverbindungen. Bei der Küpenfärbung mit Indigo ist ebenfalls Natronlauge notwendig. Weitere Infos und Medien
Der Laugen- und Basenbegriff
Demonstrationen zur Ätzwirkung der Stoffe
Arbeiten mit Abflussreinigern im Haushalt (inklusive Videos)
Schülerübung: Herstellen von Kernseife nach dem Heißverfahren
Schülerübung: Seifenherstellung nach dem Kaltverfahren
Schülerübung: Färben mit Indigo
Herstellen eines Pigments aus Pflanzenfarbstoffen
Schülerübung: Die Titration von Natronlauge
Arbeitsheft: Säuren, Laugen, Salze (für die Klassenstufen 8 oder 9)
Digitale Folien: Säuren, Laugen, Salze
Buch individuell erstellen: Basis-Text Natriumhydroxid und Natronlauge
> Inhaltsverzeichnis
H Und P Sätze Natronlauge
Der Essigsäure/Acetat-Puffer ist ein Puffersystem bestehend aus gleichen Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat. Der pH-Wert dieser Pufferlösung im Verhältnis 1:1 ist immer 4, 75 (= pKs-Wert der Essigsäure). Ist das Stoffmengenverhältnis ein anderes, lässt sich der pH-Wert der Pufferlösung nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen. Natriumhypochlorit – Chemie-Schule. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen
Bei Zusatz von Oxonium - oder Hydroxidionen in nicht allzu großen Stoffmengen sinkt bzw. steigt der pH-Wert nur sehr geringfügig. Dies ist die allgemeine Wirkungsweise chemischer Pufferlösungen. Essigsäure/Acetat-Puffer: HAc + H 2 O → Ac - + H 3 O +
Zugabe von Oxoniumionen: Ac - + H 3 O + → HAc + H 2 O
Zugabe von Hydroxidionen: HAc + OH - → Ac - + H 2 O
Die schwache Säure gibt Protonen zur Neutralisation der Hydroxidionen ab. Ihre korrespondierende Base wirkt als Protonenakzeptor.
Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern. ↑ a b Eintrag zu Natronlauge. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. August 2015. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. Natronlauge h und p sätze 1. 928. ↑ Axel Kleemann, Jürgen Engel, Bernd Kutscher und Dietmar Reichert: Pharmaceutical Substances, 4. Auflage (2000), 2 Bände erschienen im Thieme-Verlag Stuttgart, ISBN 978-1-58890-031-9; seit 2003 online mit halbjährlichen Ergänzungen und Aktualisierungen. Weblinks