Servus, ich beschäftige mich momentan mit Säuren und Basen. Könnte man mir bitte ganz einfach erklären, was der ks bzw. pks Wert ist. Was der Unterschied ist und wie man ihn berechnet? Der pKs bzw. pKb Wert ist ein Indikator für die Säurestärke bzw. Basenstärke. Er berechnet sich aus dem Ks bzw. Kb Wert (das ist Gleichgewichtskonstante der Reaktion von Wasser mit einer Säure bzw. Base). Chemie versuch/ Photometrische Bestimmung von Nitrat und pH-Wert? (Experiment). Dieser Wert wird negativ dekadisch logarithmiert und heraus kommt der pKs/pKb Wert. Je kleiner diese Werte sind, desto stärker ist die Säure/Base. Es gibt auch Grenzen, ab welchem Wert eine Säure/Base stark, mittelstark und schwach ist. Das kleine "p" bedeutet nur "negativer dekadischer Logarithmus", genau wie bei pH. Ks ist die Säurekonstante, also die Gleichgewichtskonstante der Dissoziationsreaktion: Ks = [A-] [H+] / [HA] für HA <=> A- + H+
Übungen Ph Wert Berechnung Live
Da $pH = - \lg{[H_3O^+]}$ bzw. Übungen ph wert berechnung der. $pOH =- \lg{[OH^-]}$ gilt:
$ - \lg {[H_3O^+]}$ $ = - \lg{\sqrt{K_S \cdot [HA]}} $ $= - \lg{(K_S \cdot [HA])^{1/2}}$
$ - \lg {[OH^-]}$ $ = - \lg{\sqrt{K_B \cdot [B]}}$ $= - \lg{(K_B \cdot [B])^{1/2}}$
5. Gleichung vereinfachen:
$ \underline{\underline{ pH = \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_S} - \lg{[HA])}}}$
$\underline{\underline{ pOH = \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_B} - \lg{[B])}}}$
6. Gleichung weiter vereinfachen:
$ \underline{\underline{ pH = \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_S} - \lg{[HA])}}}$
$\underline{\underline{ pOH = \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_B} - \lg{[B])}}}$
pH-Wert-Berechnung starker und schwacher Säuren und Basen
Fassen wir einmal zusammen: In der Tabelle sind die vier Methoden und deren Formeln zur Berechnung von $pH$-Werten starker und schwacher Säuren und Basen dargestellt. Säuren
Basen
stark
$pH = - \lg{[H_3O^+]}$
$ pH = 14 - pOH $ $ pH = 14 - (- \lg{[OH^-]})$
schwach
$pH = \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_S} - \lg{[HA])}$ $pH = \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_S} - \lg{[HA])}$
$ pH = 14 - pOH $ $pH = 14 -( \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_B} - \lg{[B])})$ $pH = 14 - \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_B} - \lg{[B])}$
pH-Wert berechnen – Beispiele
Bisher hast du gelernt, wie du den $pH$-Wert starker und schwacher Säuren und Basen berechnen kannst.
Übungen Ph Wert Berechnung Der
In der Tabelle ist dir die Herleitung für die Berechnung des $pH$- bzw. des $pOH$-Werts für schwache Säuren und schwache Basen gezeigt. Um den $pH$-Wert schwacher Säuren und Basen zu berechnen, benötigst du den $K_S$- bzw. den $K_B$-Wert ( $pK_S$-Wert, $K_s$-Wert). Dabei handelt es sich um die Säurekonstante bzw. Basenkonstante. Beide Werte geben jeweils die Stärke einer Säure oder Base an, also wie stark die jeweilige Komponente in einer wässrigen Lösung sauer oder alkalisch reagiert. Zur Vereinfachung wird auch hier wieder der negative dekadische Logarithmus verwendet: $-lg {K_S} = pK_S$ und $-lg {K_B} = pK_B$. Schwache Säure
Schwache Base
1. Aufstellen des Massenwirkungsgesetzes:
$K_S = \frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}$
$K_B = \frac{[OH^-] \cdot [B^+]}{[B]}$
2. Es gilt $[H_3O^+] \cdot [A^-] = [H_3O^+]^2$ bzw. $[OH^-] \cdot [B^+] = [OH^-]^2$
$K_S = \frac{[H_3O^+]^2}{[HA]}$
$K_B = \frac{[OH^-]^2}{[B]}$. Übungen ph wert berechnung live. 3. Gleichung nach $[H_3O^+]$ bzw. $[OH^-]$ umstellen. $[H_3O^+] = \sqrt{K_S \cdot [HA]}$
$ [OH^-] = \sqrt{K_B \cdot [B]}$
4.
Beispiel Man setzt eine Lösung an, die 10 g N/l Nitratstickstoff enthält. Dazu werden 72, 14 g Kaliumnitrat (KNO3) in Formiatlösung bis auf 1000 ml aufgefüllt (Stammiösung). Übungen ph wert berechnung 2. Berechnung der Kaliumnitratmenge Kaliumnitrat Molmasse (abgerundet) m (1 mol K-Atomne) =39 g m (1 mol N-Atome) =14 g m (3 mol 0-Atome) = 48 g m (1 mol KNO3)= 101 g 14 g Stickstoff sind in 101 g Kaliumnitrat enthalten. 10g Stickstoff sind in 101 x 10 / 14= 72, 14 g Kaliumnitrat enthalten
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Zutaten
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Eier (Größe S)
500
g
gemischtes Hackfleisch
2
EL
Senf
6
Eier (Größe M)
Semmelbrösel
Salz
Pfeffer
3
Mehl
200
Baby-Leaf Salatmischung
100
Kirschtomaten
dunkler Balsamico Essig
1
flüssiger Honig
Olivenöl
l
Öl zum Frittieren
Zubereitung
60 Minuten
leicht
1. Eier (Göße S) in kochendem Wasser ca. 7 Minuten kochen. Hack, 1 EL Senf, 2 Eier, 1 EL Semmelbrösel, Salz und Pfeffer verkneten. Gekochte Eier abschrecken und pellen. Eier mit der Hackmasse umhüllen und gut andrücken. 4 Eier verquirlen. Ei-Hack-Bällchen erst im Mehl, dann in verquirlten Eiern und zuletzt in 5 EL Semmelbrösel wenden. Anschließend nochmals in Ei und in Bröseln wenden. 2. Öl zum Frittieren in einem schmalen, hohen Topf auf ca. 175 °C erhitzen. Bällchen darin portionsweise ca. 13 Minuten frittieren, herausnehmen und auf Küchenpapier abtropfen lassen. In der Zwischenzeit Salat putzen bzw. verlesen, waschen und trocken schleudern. Tomaten waschen, trocken tupfen und halbieren. Essig, 1 EL Senf und Honig verrühren.