[4] [5] [6] [7] Mittelstarke Säuren und Basen sind hellgrau hinterlegt, während schwache bis sehr schwache Säuren und Basen dunkelgrau hinterlegt sind.
- Korrespondierende sure base paare tabelle 2019
- Korrespondierende sure base paare tabelle
- Korrespondierende sure base paare tabelle video
Korrespondierende Sure Base Paare Tabelle 2019
Dieses Thema ist eng verwandt mit dem Säure-Base-Konzept von BRÖNSTED. Nach BRÖNSTED sind Säuren ja Protonendonatoren, während Basen Protonenakzeptoren sind. Nun kann eine Säure ihr Proton aber nur dann abgeben, wenn ein Protonenakzeptor in der Nähe ist, der das Proton aufnimmt. Umgekehrt kann eine Base nur dann ein Proton aufnehmen, wenn eine Säure in der Nähe ist, die ihr Proton abgibt. Säuren und Basen gehören also zusammen, alleine können sie zwar vorkommen, aber dann keine Säure-Base-Reaktion eingehen. Korrespondierende sure base paare tabelle video. Schauen Sie sich dieses Bild mal näher an. Oben sieht man, wie ein Wasser-Molekül ein Proton an ein Ammoniak-Molekül abgibt. Wasser-Moleküle sind hier die Säuren, Ammoniak-Moleiüle die Basen. Im unteren Teil des Bildes sieht man die Rückreaktion. Die Ammonium-Ionen können wieder ein Proton an die Hydroxid-Ionen abgeben, dabei entstehen Wasser-Moleküle und Ammoniak-Moleküle. Hier sind die Ammonium-Ionen die Säuren, während die Hydroxid-Ionen die Basen sind. Das folgende Bild findet man in vielen Schulbüchern:
Die Zeichnung verdeutlicht, dass aus der Säure H 2 O durch die Protonenabgabe die Base OH - wird.
Korrespondierende Sure Base Paare Tabelle
Zwischendurch einfach mal abschalten mit:
Korrespondierende Sure Base Paare Tabelle Video
B. Schwefelsäure, H 2 SO 4 und Kohlensäure, H 2 CO 3) oder dreiprotonig (z. Phosphorsäure, H 3 PO 4) sind. Liegt eine solche mehrprotonige Säure vor, existieren dementsprechend auch mehrere Dissoziationsstufen, die man nacheinander formuliert. Anhand des folgenden Beispiels kann man erkennen, dass in der 1. Stufe die Schwefelsäure (H 2 SO 4) die Säure und Hydrogensulfat (HSO 4) die konjugierte Base ist. In der 2. Stufe hingengen stellt das Hydrogensulfat die Säure und Sulfat die konjugierte Base dar. Säure-Base-Paare - REMAKE - YouTube. Das Hydrogensulfat kann somit als Säure oder auch als Base fungieren. Beispiel Schwefelsäure:
1. Stufe:
H 2 SO 4 + H 2 O ⇌ H 3 O + + HSO 4 -
2. Stufe:
HSO 4 - + H 2 O ⇌ H 3 O + + SO 4 2-
ad Stufe 1:
konjugierte Säure-Base-Paare: H 2 SO 4 /HSO 4 - und H 3 O + /H 2 O
ad Stufe 2:
konjugierte Säure-Base-Paare: HSO 4 - /SO 4 2- und H 3 O/H 2 O
5 Basen
Wasser reagiert dann als Base, wenn eine Dissoziation von Säuren in Wasser stattfindet. Findet diese Reaktion jedoch in der Gegenwart der Base Ammoniakstatt, reagiert Wasser als Säure - entsprechend dem bekannten Dissoziationsgleichgewicht.
Sowohl die Protonenaufnahme, als auch die -abgabe sind reversibel und laufen sehr schnell ab. Schlussendlich stellt sich wieder ein Gleichgewicht ein ( Protolyse -Gleichgewicht). Beispiel Salzsäure:
HCl + H 2 O ⇌ H 3 O + + Cl -
Säure A + Base B ⇌ Säure B + Base A
Anhand des Beispiels kann man erkennen, dass der eine Reaktionspartner (HCl) der Protonendonator (Säure A) ist, der andere (H 2 O) zwangsläufig der Protonenakzeptor (Base B). Betrachtet man die rechte Seite der Reaktionsgleichung, so ist das H 3 O + -Ion die Säure - es kann bei der Rückreaktion ein Proton abgeben (Säure B), und das Cl - -Ion ist entsprechend die Base (Base A). Somit bezeichnet man das Cl - auch als konjugierte Base der Säure HCl, entsprechend ist H 3 O + die konjugierte Säure der Base H 2 O. Somit gilt:
HCl/Cl - und
H 3 O + /H 2 O
sind konjugierte (korrespondierende, einander zugeordnete) Säure-Base-Paare. Dissoziationsgleichgewicht
Die zwei an der Reaktion beteiligten konjugierten Säure-Base-Paare
HA + H 2 O ⇌ H 3 O + + A -
HA/A - und H 3 O + /H 2 O
HA.. Säure H 2 O.. Korrespondierende sure base paare tabelle . Wasser A -.. Anion
4 Mehrprotonige Säuren
Neben einprotonigen Säuren, gibt es auch Säuren, die bei der Dissoziation in Wasser mehr als ein Proton abgeben können und entsprechend zweiprotonig (z.