Folglich ist der Masseanteil von Kohlenstoffatomen in einem Glukosemolekül 40, 00%. Über dieses wikiHow
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Den Masseanteil Berechnen: 13 Schritte (Mit Bildern) – Wikihow
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LightLife Gast
Verfasst am: 13. Jul 2016 19:52 Titel: Masseprozent in mol/L umrechnen
Meine Frage:
Moin, bin gerade meine alten Unterlagen durchgegangen und habe mich gefragt, wie man eigentlich%-Konzentrationen in mol/L umrechnet. Das taucht beides immer nur einzeln auf, muss aber irgendwie gehen, oder? Meine Ideen:
Habe ich z. B. eine Lösung, in der pro Kilogramm 2g NaCl enthalten sind (also 0. 2%), benutze ich die Formel c = n / V. NaCl wiegt 60 Gramm/mol, wenn man die Massenzahlen der Atome addiert. Das sind also 1/60 mol pro Gramm NaCl, in dem obigen Beispiel dann 1/30 mol. Dies setze ich in die Formel c = n / V ein und erhalte c = 1/30 mol/L, ist das korrekt so oder gibt es einen besseren Weg? Vielen Vielen Dank für die Hilfe
franz Anmeldungsdatum: 05. 04. 2009 Beiträge: 273
Verfasst am: 13. Jul 2016 21:07 Titel:
Was verstehst Du unter%Konzentration? Verfasst am: 13. Den Masseanteil berechnen: 13 Schritte (mit Bildern) – wikiHow. Jul 2016 21:39 Titel:
franz hat Folgendes geschrieben: Was verstehst Du unter%Konzentration? Damit sollte die Masse des gelösten Stoffs geteilt durch die Gesamtmasse der Lösung gemeint sein, also der Massenanteil.
Die Massenanteile von NaCl bzw. H 2 O in dieser Lösung betragen dann:
Stickstoff und Sauerstoff in Luft [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Luft als das Gasgemisch der Erdatmosphäre enthält die beiden Hauptkomponenten Stickstoff (Teilchen: N 2 -Moleküle) und Sauerstoff (Teilchen: O 2 -Moleküle). Bei näherungsweiser Betrachtung als ein Gemisch idealer Gase sind die üblicherweise tabellierten mittleren Volumenanteile der Einzelgase in trockener Luft auf Meereshöhe (N 2: ca. 78, 1%; O 2: ca. 20, 9%) den Stoffmengenanteilen x gleichzusetzen, somit gilt:
Mit Hilfe der molaren Massen von Stickstoff und Sauerstoff sowie der mittleren molaren Masse von trockener Luft von etwa 28, 95 g·mol −1 lassen sich daraus die Massenanteile w von Stickstoff und Sauerstoff ermitteln:
In der Realität ist die Luft nicht völlig trocken; bedingt durch den Wasserdampf als zusätzliche Mischungskomponente im Stoffgemisch sind die Stoffmengen- und Massenanteile von Stickstoff und Sauerstoff etwas kleiner. Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
↑ a b c
Norm DIN 1310: Zusammensetzung von Mischphasen (Gasgemische, Lösungen, Mischkristalle); Begriffe, Formelzeichen.
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Da kann man sich noch so bemühen und extra fest häkeln, es bleibt immer ein Loch und man sieht ganz deutlich, wo abgenommen wurde. Stattdessen gibt es das "unsichtbare Abnehmen", bei dem man gar nicht erkennt, dass an dieser Stelle die Abnahme gemacht wurde, und das versuche ich euch heute zu erklären! Du bist bei deinem Amigurumi jetzt an der Stelle, wo du die nächsten zwei Maschen zusammenhäkeln möchtest. Dafür stichst du zuerst nur durch das vordere Maschenglied der nächsten Masche:
Ohne den Faden zu holen, stichst du gleich anschließend durch das vordere Maschenglied der nächsten Masche:
Ich erinnere mich noch, als ich die ersten Male diese unsichtbaren Abnahmen gemacht habe, ist es mir etwas schwer vorgekommen, in die beiden vorderen Maschenglieder gleich hintereinander einzustechen, ohne dazwischen den Faden zu holen. Ist aber reine Übungssache, mittlerweile geht es mir genauso schnell von der Hand wie eine normale Masche! 😊
Jetzt erst holst du den Faden und ziehst ihn durch die beiden vorderen Maschenglieder, in die du gerade eingestochen hast:
Du hast jetzt zwei Schlaufen auf der Häkelnadel (wie auch bei einer normalen festen Masche).