Aus der Fachliteratur ist bekannt, dass Vitamin C Massenanteile von 40, 92% Kohlenstoff, 4, 58% Wasserstoff und 54, 50% Sauerstoff hat. Gesucht ist nun die empirische Formel von Vitamin C.
Bereits aus der Angabe kann man erkennen, dass die empirische Formel von Vitamin C die Form CxHyOz haben muss. Um nun auf die Koeffizienten von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff zu kommen, nehmen wir an, dass unsere Stoffprobe 1kg Vitamin C enthält. Mit den gegebenen Massenanteilen wissen wir also, dass in 1kg Vitamin C nun 409, 2g C, 45, 8g H und 545, 0g O enthalten sind. Addiert ergeben diese Zahlen logischer Weise den Wert 1000g, da im Vitamin C ja lediglich C, H und O enthalten sind. Nun müssen wir die Stoffmenge (n) der einzelnen Bestandteile berechnen. Hierzu nutzen wir die Formel:
Beginnen wir mit der Berechnung der Stoffmenge von Kohlenstoff. Massenverhältnisse bei chemischen Reaktionen - so bestimmen Sie sie. Als Masse m nehmen wir dazu 409, 2g an, da wir von einer 1000g Probe ausgehen. Den Wert der molaren Masse M entnehmen wir dem Periodensystem der Elemente (12, 0).
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- Masseberechung bei chemischen Reaktionen | Chemielounge
- Massenverhältnisse bei chemischen Reaktionen - so bestimmen Sie sie
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Aufgaben Zur Berechnung Des Volumens Zusammengesetzter Körper - Lernen Mit Serlo!
Molare Masse im Periodensystem ablesen
Die molare Masse eines Atoms kannst du in deinem Periodensystem
ganz einfach ablesen. Du findest sie rechts neben dem Elementsymbol. Bei Sauerstoff
kannst du zum Beispiel die molare Masse von 15, 999 ablesen. Richtigerweise steht im Periodensystem zu jedem Element allerdings die Atommasse
in der atomaren Masseneinheit u. Masseberechung bei chemischen Reaktionen | Chemielounge. Sie ist als ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoff-Isotops 12 C definiert. 1 u = 1, 661 · 10 -24 g
Somit kannst du mit der Avogadro Konstanten die Atommasse m a in die Molare Masse M umrechnen. Beispiel: Schauen wir uns hierzu Sauerstoff mit der Atommasse von 15, 999 u an. M Sauerstoff = N A · m Sauerstoff = 6, 0022 · 10 -23 mol -1 · 15, 999 u = 6, 0022 · 10 -23 mol -1 · 15, 999 · 1, 661 · 10 -24 g = 16, 00 g/mol
Dir fällt jetzt bestimmt direkt auf, dass der Wert der Atommasse gleich dem Wert der molaren Masse ist. Die molare Masse berechnen zu müssen, entfällt somit. Du kannst sie stattdessen direkt aus dem Periodensystem ablesen.
Masseberechung Bei Chemischen Reaktionen | Chemielounge
Berechne die Stoffmenge n von 100 g
Disauerstoff O 2. 0, 33
mol Wasser
haben die Masse m = 5, 94
g. Welche molare Masse
M hat Wasser? Gegeben sind 0, 55 mol Eisessig
CH 3 COOH. Welche Masse m hat diese Portion
Eisessig? Wie viele Quecksilber-Atome sind in 0, 3
mol Quecksilber
enthalten? Ein Zehnpfennigstück hat den Durchmesser 16, 0 mm. Wie viele Kupfer-Atome N (Radius = 0, 128 nm) würden aneinandergereiht auf diese Strecke passen? Welcher
Stoffmenge n
Kupfer entspricht dies? In einem Glaskolben befinden sich 5·10 18
Stickstoff-Moleküle. Aufgaben zur Berechnung des Volumens zusammengesetzter Körper - lernen mit Serlo!. Wie groß ist die Stoffmenge n? Berechne die absolute Atommasse m A von 500 Molekülen Rohrzucker
(C 12 H 22 O 11).
Massenverhältnisse Bei Chemischen Reaktionen - So Bestimmen Sie Sie
Addieren Sie hierfür die Masse der in der Verbindung vorkommenden Atome. Die Atommassen können Sie aus einem chemischen Periodensystem ablesen. Sie müssen für den Chemie-Unterricht die Merkmale chemischer Reaktionen erklären? Hier finden Sie …
Fahren Sie ebenso bei dem zweiten Edukt fort. An einem Beispiel sieht dies so aus: Mg(OH) 2 enthält ein Magnesiumatom, zwei Sauerstoffatome und zwei Wasserstoffe. Addieren Sie die atomaren Massen, so erhalten Sie: 24, 305 u + 2 * 15, 999 u + 2 * 1, 008 u = 58, 318 u. Die Masse von Salzsäure beträgt 36, 461 u.
Nun müssen Sie nur noch die Massen der Edukte mit dem stöchiometrischen Verhältnis multiplizieren. Beim Beispiel würden also 58, 318 u Magnesiumhydroxid mit 2 * 36, 461 u = 72, 921 u Salzsäure reagieren. Setzen Sie nun diese Werte in ein Verhältnis, so haben Sie das Massenverhältnis bestimmt. Bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid mit Salzsäure wäre das Massenverhältnis folglich 58, 318: 72, 921. Mit den Massenverhältnissen von chemischen Reaktionen können Sie ausrechnen, wie viel Sie von den jeweiligen Edukten einsetzten müssen, damit die Reaktion vollständig ablaufen kann, da jedes Vielfache dieses Verhältnisses möglich ist.
Übungen - Masse Und Stoffmenge
Hier findest du einige Aufgaben mit Lösung, die sich auf das Rechnen mit chemischen Einheiten beziehen. Insbesondere auf den Umgang mit der Einheit Mol (molare Masse) wird hier näher eingegangen. Grundlagen dazu findest du hier in dem Artikel " findest du hier ". 1. Aufgabe mit Lösung
Wie viel NaCl-Moleküle sind in einer Prise Salz (3 Gramm) enthalten? Aus der Angabe erhalten wir die Informationen um welches Molekül es sich handelt und welche Masse von diesem Stoff vorliegt. Aus dem Periodensystem der Elemente können wir die molare Masse (M) von Kochsalz entnehmen. Dazu müssen wir einfach die von Chlor und Natrium addieren. Dabei ergibt sich: 35, 45 g/mol + 22, 99 g/mol = 58, 44 g/mol
Da man nun die Molare Masse M sowie die Masse m der Stoffprobe kennt, kann man nun die Stoffmenge (n) berechnen. Dazu verwendet man die Formel
Eingesetzt erhalten wir:
3 Gramm Kochsalz entsprechen also einer Stoffmenge von ca. 0, 05 mol. 2. Aufgabe mit Lösung
Betrachtet wird eine Probe von Vitamin C, auch als Ascorbinsäure bekannt.
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