Alkohol auf. Gib nun einige Tropfen Phenolphthalein dazu und verteile die Lösung auf 2 Reagenzgläser. Was beobachtest du, wenn du den Inhalt mit Wasser bzw. Methanol stark verdünnst? Die entstehenden wasserunlöslichen Fettsäuren verursachen eine deutliche Trübung der Seifenlösung, und die im Überschuß vorhandenen Hydroxid-Ionen haben eine typische laugenhafte Wirkung: es wird nicht nur der Schmutz entfernt, sondern auch ein Teil des natürlichen Fettfilmes der Haut. Dies kann bei zu häufigem Waschen zu rissiger, rauer Haut führen. Auch bestimmte Textilgewebe wie Wolle können beschädigt werden. Auch bei Zugabe von Säuren bilden sich aus einer Seifenlösung Fettsäuren:
C_{17}H_{35}COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} \ \overset {H_2O} {\large \leftrightharpoons} \ C_{17}H_{35}COOH \ \downarrow}$
Zu Seifenlösung werden verschiedene Säuren gegeben. Zu gleichen Mengen von dest. Wasser und Leitungswasser werden einige Tropfen Seifenlösung gegeben Beobachtung? Erklärung? Eine typische alkoholfahrt lösung film. Formuliere die Fällungsreaktion. Vergleiche die Schaumbildung beim Schütteln.
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Wer das ganze versucht mit Alkohol zu lösen, der verschlimmert die Probleme enorm. Und erst wenn man dies erkannt hat, wird einem bewusst, dass ein großer Fehler tatsächlich begangen wurde und im eigenen Leben Einzug gefunden hat. Daher ist es wichtig, dass man niemals mit Drogen, sondern immer mit Verstand und einem klaren Geist seine Probleme löst.
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112. Seife und andere waschaktive Substanzen
Als Textilienwaschmittel haben Seifen ihre Bedeutung nahezu verloren, da sich durch die Wasserhärte unlösliche, flockige bis klebrige Calcium- und Magnesiumsalze der Fettsäuren bilden. Außerdem sind Seifen nur im basischen Bereich waschaktiv, was Textilfasern belasten kann. In heutigen Waschmitteln werden sie nur noch eingesetzt, um durch Bildung von Kalkseifen starkes Schäumen zu verhindern. Eine typische alkoholfahrt finde die lösung. Seifen haben heute fast nur noch Bedeutung im Bereich der Körperpflege. Alkalische Reaktion von Seifenlösung
Versuch 1 zeigt, dass Lösungen von Seife in Alkohol oder Benzin neutral reagieren. Die alkalische Reaktion der Seife tritt erst bei Anwesenheit von Wasser auf und es kommt zu einem Protonenübergang auf die Seifenanionen ( Protolyse):
$\mathrm {
C_{17}H_{35}COO^-_{(aq)} + {Na}^+_{(aq)} + HOH \overset {H_2O} {\large \leftrightharpoons} \ C_{17}H_{35}COOH \ \downarrow + {Na}^+_{(aq)} \ + OH^-_{(aq)}}$
Löse ein Stückchen Kernseife in einigen ml absol.
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