Diese Elektronen werden durch die Coulomb-Kräfte von dem positiv geladenem Kern angezogen und im Atomverband festgehalten. Damit sie nicht in den Kern hineinstürzen, muss angenommen werden, dass sie sich, ähnlich wie die Planeten um die Sonne, um den Kern bewegen. Die Gesamtheit dieser Elektronen bildet die Atomhülle. Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle. Der Atomkern enthält nahezu die gesamte Masse des Atoms und ist positiv geladen. Chemie: Atome im Schalenmodell | Chemielounge. Die Atomhülle enthält die der positiven Kernladung entsprechende negative Ladung in Form von Elektronen. Veranschaulichung der Größenverhältnisse Atomkern zu Hülle: Erbse im Kölner Dom;). Atomkern und Elementarteilchen, Isotope
Bausteine des Atoms Kern: Protonen und Neutronen (=Nukleonen) Hülle: Elektronen
Elektron
Proton
Neutron
Ladung
-e
+e
0
Masse
1/2000u
1, 0073u
1, 0087u
Bau einfacher Atome
Schreibweise der Nuklide
Nukleonenzahl Elementsymbol Prozentzahl
Ein chemisches Element ist eine Substanz, deren Atome in ihrer Protonenzahl (=Kernladungszahl) übereinstimmen.
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3 Komponenten: b -Strahlen Masse = 1/2000 u Ladung = - e Elektronen
g -Strahlen Masse = 0 Ladung = 0 Elektromagnet. Wellen
a -Strahlen Masse = 4 u Ladung = + 2 e Heliumkerne
Reichweite und Abschirmung der radioaktiven Strahlung
Reichweite in Luft
Abschirmung durch
a
einige cm
Blatt Papier
b
einige Meter
Taschentuch
g
Abnahme nach Abstandsquadratgesetz
Beton und Bleiwände
Rutherfords Streuversuch - Kern-Hülle-Modell
Beobachtung Fast alle a- Teilchen durchdrangen die Folie, ohne abgelenkt zu werden. Nur eines von etwa 100000 Teilchen wurde abgelenkt. Ergebnis Atommodell von Rutherford Die gesamte positive Atomladung und nahezu die gesamte Atommasse sind auf einen kleinen Bereich von der Größenordnung 10-14 m im Mittelpunkt des Atoms konzentriert. Dies ist der Atomkern. Hiernach beträgt der Kerndurchmesser nur rund 1/10 000 des Atomdurchmessers. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt youtube. Das bedeutet aber, dass der überwiegende Teil des Atoms ein leerer Raum ist. Da das Atom nach außen hin elektrisch neutral ist, muss die positive Kernladung durch eine entsprechende Anzahl von Elektronen kompensiert werden.
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Die Ionisierungsenergie (auch Ionisationsenergie, Ionisierungspotential, Ionisierungsenthalpie) ist die Energie, die benötigt wird, um ein Atom oder Molekül zu ionisieren, d. h. um ein Elektron vom Atom oder Molekül zu trennen. Sie kann durch Strahlung, eine hohe Temperatur des Materials oder chemisch geliefert werden. Allgemeines
Nach der Ionisierung hat ein vorher elektrisch neutrales Atom oder Molekül eine positive elektrische Ladung. Die vorher ausgeglichene Ladungsdifferenz zwischen Atomkern (en) und Elektronenhülle ist durch das Entfernen eines Elektrons verschoben. Man spricht von einem positiv ionisierten Atom bzw. Molekül oder einem Kation. Atombau Das Schalenmodell - Kostenlose Arbeitsblätter Und Unterrichtsmaterial | #82567. Dieses kennzeichnet man durch ein nachfolgend hochgestelltes '+'-Zeichen; z. B. wird ein Natriumkation als Na + gekennzeichnet (Na ist das Elementsymbol für Natrium). Solange ein Kation noch Elektronen besitzt, kann es durch weitere Energiezufuhr weiter ionisiert werden, allerdings nimmt die erforderliche Energie mit jeder zusätzlichen Ionisierung zu.
Die Gründe für solche Unstetigkeiten lassen sich mit dem Atomorbitalmodell deuten. So besitzt Stickstoff mit seiner halb besetzten p-Unterschale eine energiearme, stabile Elektronenkonfiguration. Für die Entfernung eines Elektrons wird deshalb besonders viel Enenergie benötigt. Insgesamt stellen die Ionisierungsenergien der Alkalimetalle jeweils das Minimum und die Ionisierungsenergien der Edelgase jeweils das Maximum der Periode dar. Diese Extrema werden innerhalb einer Gruppe von oben nach unten geringer, da sich das zu entfernende Elektron nach dem Schalenmodell des Atoms auf einer neuen Schale befindet, somit sein Abstand $ r $ vom Kern ansteigt und weniger Energie aufgewendet werden muss, um es aus der Anziehungskraft des Kerns zu lösen. Entsprechend nimmt die erste Ionisierungsenergie beim Übergang von einer Periode zur nächsten, z. B. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt berlin. vom Neon zum Natrium, schlagartig ab. Weblinks
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