Mit der folgenden Excel-Vorlage bilden Sie für Ihren Bereich geeignete Altersklassen und ordnen Ihre Mitarbeiter diesen zu. In einem Balkendiagramm sehen Sie die Verteilung der Mitarbeiter nach Altersklassen und den kumulierten Verlauf. Personalzugänge und Personalabgänge planen
Mit der folgenden Excel-Vorlage ermitteln Sie für die einzelnen Bereiche ausgehend vom aktuellen Mitarbeiterbestand, welche Abgänge im Laufe des Jahres erfolgen, welche Zugänge bereits geplant sind und wie der Saldo ausfällt.
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Es gilt, umfangreiche Daten über den ausgewählten Bereich zu sammeln, ohne das Ziel des Vorhabens ( Soll-Zustand) außer Acht zu lassen und die Ist-Aufnahme nicht umfangreicher als notwendig zu gestalten. Demnach ist hier ein Trade-off zu erkennen: Auf der einen Seite führt eine zu einfache, oberflächliche Ist-Aufnahme dazu, dass mögliche Probleme nicht aufgedeckt werden können. Auf der anderen Seite kann eine zu genaue Erhebung dazu führen, dass man aufgrund zu vieler erhaltener Daten die eigentlich zugrunde liegenden Probleme der Organisation nicht mehr zu erkennen vermag ("Man sieht den Wald vor lauter Bäumen nicht! ") oder zu viel Zeit mit der Erhebung unwesentlicher Daten verliert. Die SWOT Analyse einfach erklärt mit Beispiel. Quellen der Ist-Aufnahme stellen Mitarbeiter und Manager aber auch Akten, Rechnungen, Schreiben usw. dar. Inhalte der Ist-Aufnahme können zum Beispiel Arbeitszeiten, Durchlaufzeiten, Wartezeiten, Kosten oder auch der Zeitpunkt der Arbeitsausführung und Ähnliches sein. Der Inhalt wird immer von der Organisation und der Ursache der Analyse abhängig sein.
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Im Idealfall stellt der Kostenplan diese Daten bereits fertig zur Verfügung. Tabelle 1: Tabellarischer Kostenplan
Kosten in t€
Plantermine
Plankosten
Plankosten kumuliert
Projektstart
01. 01. 0
AP1
31. 03. 120
AP2
30. 04. 200
320
AP3
30. 09. 410
730
AP4
30. 11. 850
AP5
31. Vorlage: SWOT-Analyse Vorlage Excel |. 12. 100
950
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Kostentrendanalyse
Bleiben Sie mit Ihrem Projekt "in Budget"! Erstellen Sie regelmäßig Prognosen für die tatsächlichen Projektkosten und verfolgen Sie den Kostentrend, um die Kostenentwicklung rechtzeitig steuern zu können. Meilensteintrendanalyse
Überwachen Sie einfach und intuitiv die Termintreue Ihres Projekts! Binden Sie die Verantwortlichen für die Meilensteine in ein effizientes Frühwarnsystem ein, um Rückschlüsse auf die aktuelle und künftige Termintreue Ihres Projekts ziehen zu können.
English
Plan / Actual Comparison, Target / Actual Comparison
Der Plan-Ist-Vergleich ist eine Methode des Projektcontrollings, bei der zu Berichtszeitpunkten die geplanten Werte den aktuellen Istwerten gegenübergestellt werden. Üblicherweise werden die Projektkosten mit den aktuell aufgelaufenen Istkosten verglichen. Wichtiger Bestandteil des Plan-Ist-Vergleichs ist die Abweichungsanalyse, mit der die möglichen Ursachen für erkannte Abweichungen von den Plankosten identifiziert werden sollen, um Maßnahmen zur Gegensteuerung zu entwickeln. Der Plan-Ist-Vergleich lässt sich auf Aufwände, Termine und Kosten gleichermaßen anwenden. Häufig wird die Methode für die Kostenkontrolle eingesetzt. Ist analyse vorlage von. Dabei wird sie gelegentlich auch als Soll-Ist-Vergleich bezeichnet, wobei fälschlicherweise Plankosten von den Sollkosten nicht differenziert werden. (Sollkosten sind die geplanten Kosten für die zum Ist-Zeitpunkt erreichte Leistung). Einsatzmöglichkeiten
Standardmethode für Projektcontrolling
Controlling von in sich geschlossenen Planungseinheiten auf allen Ebenen (z.
Reaktion von Magnesium und Calcium mit Wasser
von Anonym_2
Thema: Erdalkalimetalle
Tags: Erdalkalimetalle, Wasser, Wasserstoffentwicklung
Klassenstufen: 9-10
Versuchsart: SV
Ziel des Versuchs: In diesem Versuch werden die unterschiedlichen Reaktivitäten von Calcium und Magnesium mit Wasser gezeigt. Materialien 2 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Bunsenbrenner, Reagenzglashalter Chemikalien Magnesiumband, Calciumspäne, Wasser Durchführung Die zwei Reagenzgläser werden in den Reagenzglasständer gestellt und in das eine ein kleiner Calciumspan und in das andere ein kleines Stück Magnesiumband gegeben. Anschließend wird in jedes Reagenzglas ein wenig Wasser gegeben. Um die Reaktion von dem Wasser mit dem Magnesiumband zu starten, muss über der Bunsenbrennerflamme erhitzt werden. Anmerkung: Achtung! Reaktionsschema calcium mit wasserbett. Calcium reagiert unter starker Gasentwicklung mit Wasser, daher möglichst wenig Calcium und Wasser verwenden. Die Bildung von Calciumhydroxid verhindert zunehmend die Reaktion von Calcium mit Wasser, d. h. dass die Reaktion möglicherweise irgendwann abbricht.
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Wir haben gelernt, dass das Regenwasser mit dem Kohlenstoffdioxid in der Luft zu kohlensäurehaltigem Wasser reagiert. Außerdem wissen wir nun, dass kohlensäurehaltiges Wasser mit wasserunlöslichem Calciumcarbonat (Kalkstein, Marmor, Muschelschalen) reagiert, wobei das wasserlösliche Calciumhydrogencarbonat entsteht. Wasser, das Calciumhydrogencarbonat enthält, nennt man auch "hartes" Wasser. Überall dort, wo dieses harte Wasser verdunstet oder erhitzt wird, wandelt sich das Calciumhydrogencarbonat wieder zu Calciumcarbonat - also Kalk -, Wasser und Kohlenstoffdioxid um. Damit schließt sich der natürliche Kreislauf: Der Kreislauf begann mit Wasser und Kohlenstoffdioxid. Reaktionsschema calcium mit wasserman. Beide Stoffe werden am Ende des Kreislaufes wieder gebildet. Schematisch:
Beachte die Formelschreibweise:
Ca 2+ CO 3 2- für das wasserunlösliche Calciumcarbonat und Ca 2+ (aq) + 2 HCO 3 - (aq) für das in Wasser gelöste Calciumhydrogencarbonat (bei ihm sind die Ionen alle voneinander getrennt und bewegen sich frei im Wasser)!
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Bedeutung:
Korallen, Muscheln und andere Schalentiere der Meere wandeln Calciumhydrogencarbonat in Calciumcarbonat um, um daraus ihre Schalen aufzubauen. Kalkgebirge lösen sich im Laufe von Millionen von Jahren auf, durch Ablagerungen von Schalen im Meer entstehen an diesen Stellen Kalkschichten. Bildung von Tropfsteinhöhlen. Reaktionsschema calcium mit wasser de. Die Bildung von Kohlenstoffdioxid beim natürlichen Kalkkreislauf ist ein Faktor, der für den natürlichen Kohlenstoffdioxidanteil der Luft verantwortlich ist. Verwitterung von Gebäuden, die mit Kalkmörtel verputzt sind oder als Kalkstein oder Marmor ( Taj Mahal) bestehen. Verwitterung von Denkmälern, die aus Kalkstein bzw. Marmor bestehen. Gerade die hier angesprochenen Verwitterungsprozesse werden durch einen hohen Säuregehalt des Regenwassers ( siehe: Saurer Regen) stark beschleunigt. Unterrichtsmaterialien
Didaktisches Forum zu diesem Thema
Der natürliche Kalkkreislauf
Der natürliche Kalkkreislauf (Lösungen)
Schematische Darstellung des natürlichen Kalkkreislaufes
Schematische Darstellung des natürlichen Kalkkreislaufes (Lösungen)...
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Warum ist Calciumcarbonat wasserunlöslich, Calcium- hydrogencarbonat hingegen nicht?
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So lassen sich erforderliche Rohstoffmengen oder theoretisch erzielbare Produktmengen (bei 100%iger Ausbeute) über Reaktionsschemen und molare Massen berechnen. Für die Beispielaufgabe Wie viel Wasserstoff entsteht bei der Reaktion von 1 g Lithium mit Wasser? findet sich ein solches Beispiel im Artikel zur Stöchiometrie. Reaktionsgleichungen: Aufbau & Aufstellen | StudySmarter. Weblinks
Online Rechner zum Bestimmen der Koeffizienten einer stöchiometrischen Gleichung, inklusive der Beschreibung des mathematischen Hintergrunds
Literatur
Michael Wächter: Stoffe, Teilchen, Reaktionen. Verlag Handwerk und Technik, Hamburg 2000, S. 154–169, ISBN 3-582-01235-2
Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry ("Green Book"), IUPAC.
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Jede dieser Pfeilarten drückt dabei unterschiedliche Eigenschaften der Reaktion aus. Normaler Reaktionspfeil Die wichtigste Rolle spielt dabei der "normale" Reaktionspfeil. Diesen hast du bestimmt schon öfter gesehen. Dieser Reaktionspfeil bedeutet, dass die Reaktion nur in eine Richtung verläuft, das heißt, sie ist nicht umkehrbar. Calciumhydrogencarbonat, der natürliche Kalkkreislauf - Chemiezauber.de. Häufig wird dieser Pfeil aber auch fälschlicherweise für umkehrbare Reaktionen verwendet. Im obigen Beispiel reagiert übrigens Magnesium (Mg) mit Sauerstoff (O) zu Magnesiumoxid (MgO), Gleichgewichtspfeil Für umkehrbare Reaktionen verwendest du einen Gleichgewichtspfeil. Wie du siehst, handelt es sich hierbei eigentlich um zwei übereinander stehende Pfeile, die in entgegengesetzte Richtungen zeigen. Dieser Pfeil macht deutlich, dass die Reaktion in beide Richtungen abläuft. Es besteht ein chemisches Gleichgewicht. In einigen Fällen wird mithilfe der Länge der Pfeile angegeben, auf welcher Seite der Reaktion das Gleichgewicht liegt. Manchmal bedarf eine bestimmte Richtung auch einer bestimmten Umgebung.
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Aufbau einer Reaktionsgleichung
Auf der linken Seite stehen die chemischen Summenformeln der Ausgangsstoffe (Edukte) – auf der rechten die Summenformeln der Produkte. Dazwischen wird ein Reaktionspfeil geschrieben (z. B. $ \longrightarrow $), der in Richtung auf die Produkte hin zeigt. Vor die Formeln setzt man zudem groß geschriebene Zahlen, die angeben, wie viele Moleküle des jeweiligen Stoffes oder wie viel Stoffmenge (in Mol) jeweils benötigt, verbraucht oder erzeugt werden. Man bezeichnet sie als stöchiometrische Koeffizienten (normgerecht: stöchiometrische Zahlen) der beteiligten Stoffe. Sie müssen so gewählt werden, dass die Stoffmengen-Verhältnisse der Reaktionspartner - ihre stöchiometrischen Bedingungen - korrekt wiedergegeben werden: Für jedes chemische Element müssen auf der linken Seite einer Reaktionsgleichung gleich viele Atome wie auf der rechten Seite vorhanden sein. Erstelle die Reaktionsgleichung für Magnesium und Wasse... | Chemie-Grundlagen | Repetico. Die Zahl "Eins" als stöchiometrischer Koeffizient wird nicht geschrieben. Beispielsweise wird die Verbrennung von Methangas (Formel: CH 4) und Sauerstoffgas (Formel: O 2) zu Kohlenstoffdioxid und Wasser durch die Gleichung
$ \mathrm {CH_{4}+2\ O_{2}\longrightarrow CO_{2}+2\ H_{2}O} $
beschrieben.
- Von diesen Pfeilen sind nur der Reaktionspfeil und die Gleichgewichtspfeile (zwei parallele, entgegengesetzt gerichtete Pfeile mit Halbspitzen) normgerecht nach DIN 32642; soll zum Ausdruck kommen, dass die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion sehr groß oder sehr klein ist, kann dies durch unterschiedliche Pfeillängen der Gleichgewichtspfeile ausgedrückt werden. Verkürzte Form
An Stelle der Vollschreibweise mit kompletten Summenformeln kann man ungeändert bleibende Reaktionspartner weglassen. Auf diese Weise erstellte Reaktionsgleichungen lauten z.