Strukturformel
Allgemeines
Name
Natriumdihydrogenphosphat
Andere Namen
Mononatriummonophosphat, Saures Mononatriummonophosphat, Mononatriummorthophosphat, Natriumbiphosphat, prim-Natriumphosphat
Summenformel Na H 2 P O 4
CAS-Nummer 7558-80-7
Kurzbeschreibung farb- und geruchloser kristalliner Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse 119, 98 g· mol −1
Aggregatzustand fest
Löslichkeit
gut in Wasser: 850 g/l, unlöslich in Ethanol
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Xi Reizend
R- und S-Sätze
R: 36/37/38
S: 26 - 36
MAK
keine MAK
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Natriumdihydrogenphosphat ist ein farb- und geruchloses Salz aus den Ionen Na + und H 2 PO 4 -. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen
Inhaltsverzeichnis
1 Gewinnung und Darstellung
2 Eigenschaften
2. 1 Monohydrat
2. 2 Dihydrat
2. 3 Chemische Eigenschaften
3 Verwendung
4 Sicherheitshinweise
4. Naoh h und p sätze van. 1 Erste-Hilfe-Maßnahmen
Gewinnung und Darstellung
Natriumdihydrogenphosphat wird, wie andere Phosphate auch, aus Erzen, wie beispielsweise Apatit gewonnen.
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Wie berechnet man die SToffmengenkonzentration von Hydroxid-Ionen? Bei der Titration von 50ml Natronlauge verbraucht man 25ml Salzsäure (c=1 mol/l). Bestimme die Stoffmengenkonzentration der Hydroxid-Ionen in der Lauge. Das ist die Aufgabe. Mein Lösungsvorschalg:
1. Reaktionsgleichung aufstellen(von Natronlauge und Salzsäure). Daraus folgt, dass n(NaOH) = n(HCL) ist. Reaktion von NaOH und HNO3? (Schule, Chemie, Titration). 2 berechne ich n(HCL), was ja auch dann gleich n(NaOH) ist. Also: c(HCL) * v(HCl) = n(HCL) = 0, 025mol --> n(NAOH)= 0, 025mol
3 Stoffmenge(NaOH) mit v(NaOH) berechnenn Also: c(NAOH)= n(NaOH) / v(NaOH) = 0, 025mol / 0, 05 liter = 0, 5 mol/liter
Das wäre mein Ergebnis. Ich weiß, dass es falsch ist, aber ich verstehe nicht warum. Ich habe gelesen, dass man es mit der Formel
c1* v1 = c2 * v2 berechnen muss. Kann mir das jemand erklären, warum ich es nicht auf meine Art machen kann? 3 Äquivalenzpunkte bei Titration von Phosphorsäure mit NaOH- Was gilt und wo? Also beim 1, gilt ja
n_S = n_B und c_s V_s = c_B V_B
Also stoffmenge Base, hier NaOH, gleich Stoffmenge Säure, hier H3PO4 mit folgender Reaktion
H 3 PO 4 + NaOH ⇌ H 2 PO 4 - + Na + + H 2 O
jetzt ist ja phosphorsäure eine dreiprotonige säure, d. h. ich brauche 3 mal NaOH um ein Phosphorsäuremolekül zu eliminieren, doch wir bringe ich das in die gleichung bzw. reaktion ein?
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Im Filtrat verbleibt das gut lösliche Natriumhydroxid. Dieser Prozess der Kaustifizierung wurde früher großtechnisch durchgeführt. Eine weitere Methode ist die stark exotherme Reaktion von elementarem Natrium mit Wasser unter Bildung von Natronlauge und Wasserstoff:
$ \mathrm {2\;Na\;_{(s)}+2\, H_{2}O\;_{(l)}\longrightarrow 2\;NaOH\;_{(aq)}+H_{2}\;_{(g)}} $
In der Schule wird dieser Versuch häufig gezeigt, um die Reaktivität der Alkalimetalle mit Wasser zu demonstrieren. Nach dem Eindampfen der Natronlauge bleibt festes Natriumhydroxid zurück:
$ \mathrm {NaOH\;_{(aq)}\longrightarrow NaOH\;_{(s)}} $
Das Acker-Verfahren zur Herstellung von Natriumhydroxid durch Schmelzflusselektrolyse von Natriumchlorid wurde von Charles Ernest Acker (19. März 1868 −10. Naoh h und p sätze en. Oktober 1920) in den Vereinigten Staaten von Amerika entwickelt. [4]
Weitere Reaktionen
Lässt man NaOH offen an der Luft liegen, reagiert dieses mit dem Kohlenstoffdioxid der Luft zu Natriumhydrogencarbonat oder Natriumcarbonat, daher wird es in luftdicht verschlossenen Behältern aufbewahrt.
Kaliumhydrogenphthalat (auch Kaliumsäurephthalat genannt) ist ein Salz der o -Phthalsäure. Der farblose, kristalline Feststoff ist löslich in Wasser. Eigenschaften
In Wasser dissoziiert Kaliumhydrogenphthalat vollständig unter Bildung eines Kalium - Kations (K +) und einem Hydrogenphthalat- Anion (H P −). Als schwache Säure reagiert Hydrogenphthalat in geringem Umfang reversibel mit Wasser zu Oxonium (H 3 O +) und einem zweifach negativ geladenen Phthalat-Ion (P 2–). Natriumsulfat – biologie-seite.de. $ \mathrm {H{\mathit {P}}^{-}+\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ {\mathit {P}}^{2-}+\ H_{3}O^{+}} $
Verwendung
Kaliumhydrogenphthalat wird als Standard-Referenz-Material für die pH-Messung (pH-Wert 4, 01) und als Puffersubstanz (in Kombination mit Salzsäure oder Natriumhydroxid) verwendet. [3] Desgleichen wird es als Konzentrationsstandard für Messungen des organisch gebundenen Kohlenstoffs (TOC) und verwandter Summenparameter der organischen Belastung von Wässern verwendet. Siehe auch
Urtitersubstanz
Sekundärer Standard
Maßlösung
Einzelnachweise