Konzentrationsgefälle zweier Lösungen
Man spricht von einem Konzentrationsgefälle oder Konzentrationsgradienten (ungenau auch Stoffgradient genannt), wenn zwischen einem Ort x 0 und einem Ort x 1 sich die Konzentration eines Stoffes von c 1 zu c 2 ändert. Die Diffusion von Stoffen erfolgt aufgrund eines Konzentrationsgradienten. Chem maß der konzentration. Als elektrochemischen Gradienten bezeichnet man das Konzentrationsgefälle von gelösten Ionen, dieses hat eine herausragende Bedeutung für biologische Systeme, insbesondere den zellulären Energiestoffwechsel und die Nervenleitung. Im engeren Sinne bezeichnet der Konzentrationsgradient eine kontinuierliche Änderung der Konzentration. Der Konzentrationsgradient ist dann das Maß der raumbezogenen Änderung und damit des Gradienten einer Konzentration eines chemischen Stoffes. Es ist der Quotient (genauer: Differentialquotient) aus Konzentrationsunterschied und der Strecke zwischen zwei Punkten in diesem Raum:
Im eindimensionalen Fall:
$ {\frac {dc}{dx}} $
(mit dc: Änderung der Konzentration des Stoffes, dx: Ortsunterschied).
Chem Maß Der Konzentration Und
Die relative Konzentration einer Verteilung wird oft durch die Lorenzkurve dargestellt, die die Häufigkeitsverteilung der Merkmalsträger der der Merkmalssumme gegenüberstellt. Als in Zahlen ausgedrücktes Maß berechnet der Gini-Index den Anteil der Fläche zwischen Lorenzkurve und der Diagonalen in der Lorenzkurve. Für den Vergleich zweier oder mehrerer Verteilungen sind die relativen Konzentrationsmaße besser geeignet.
Siehe auch
Gradient (Mathematik)
Diffusion
Atmungskette
Chemiosmotische Kopplung
Chem Maß Der Konzentration Von
Es gibt folglich 1/7 mol Mangan genau 1 mol Elektronen ab. Das Äquivalentteilchen ist hier 1/7 Mn. Siehe auch
Maßlösung
Die Äquivalentkonzentration, (Formelzeichen: c eq), veraltet "Normalität", ist eine Konzentrationsangabe in der Chemie; sie ist eine spezielle Stoffmengenkonzentration, bei der die zu Grunde gelegten Teilchen i. a. nicht ganze Atome, Moleküle oder Ionen, sondern gedachte Bruchteile 1/ z solcher Teilchen sind. Hierbei ist z die stöchiometrische Wertigkeit, die auch Äquivalentzahl genannt wird. Im Falle z = 3 ist also die Äquivalentkonzentration 3-mal so groß wie die Stoffmengenkonzentration, weil sozusagen jedes ganze Teilchen z -mal gezählt wird. Die Bruchteile 1/ z nennt man auch Äquivalentteilchen oder Äquivalente. c eq ist ein Maß dafür, wie viele Äquivalentteilchen eines Stoffes sich in einem bestimmten Volumen der Lösung befinden. Konzentrationsmaß – Wikipedia. Die Äquivalentkonzentration ist definiert durch die Gleichung:
Hierbei ist c eq die Äquivalentkonzentration und c die Stoffmengenkonzentration der Lösung sowie z die stöchiometrische Wertigkeit, auch Äquivalentzahl. Die stöchiometrische Wertigkeit - und somit auch die Äquivalentkonzentration einer bestimmten Lösung - kann von der chemischen Reaktion, also der Verwendung der Lösung abhängig sein, ohne dass diese selbst sich ändert.
Chem Maß Der Konzentration
Chemisches Repertorium: Uebersicht über das Gesammtgebiet der reinen und... - Google Books
Versuch: Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsure
Gerte und Chemikalien:
Weithals-Erlenmeyerkolben 300 mL;
Messzylinder 200 mL und 50 mL, Pipetten 5 mL, Peleusball, Uhr,
weies Papier mit aufgezeichnetem Kreuz in schwarz,
Natriumthiosulfat-Lsung c = 0, 05 mol/L, Salzsure c= 2 mol/L,
Becherglser, aqua dest. Durchfhrung: In
den Erlenmeyer-Kolben werden 50 mL Thiosulfat-Lsung mit den in der Tabelle 1 angegebenen Volumina dest. Wasser gemischt und mit jeweils 5 mL Salzsure versetzt. Chem maß der konzentration von. Nach
mehrmaligem Schwenken wird der Kolben auf das Papier mit dem schwarzen
Kreuz gestellt. Die Zeit von der Zugabe der Sure bis zum Nichterkennen
des Kreuzes wird gestoppt und in die Tabelle eingetragen. (Alternativ
kann der Versuch auch mit Magnetrhrern bei niedriger Drehzahl
durchgefhrt werden). Versuchsergebnisse:
Ausgangskonzentration S 2 O 3 2 -:
_______________ mol/L
Ausgangskonzentration HCl (aq): ______________ mol/L
Tab. 1:
Messergebnisse:
V-Nr.
V(S 2 O 3 2 -)
[mL]
V(H 2 O) [mL]
V(HCl(aq)) [mL]
Reaktionszeit [s]
1
50
0
5
2
3
100
4
150
200
Tab.