Mit dem Periodensystem der Elemente befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei wird erklärt, was man unter dem Periodensystem überhaupt versteht und wie es aufgebaut ist. So soll der praktische Umgang mit dem PSE gezeigt werden, als auch eine Vorstellung vermittelt werden, wie man auf diese Darstellungsform überhaupt gekommen ist. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Chemie. Überblick
Die Anordnung der chemischen Elemente in tabellarischer Form wird auch Periodensystem der Elemente genannt. Es ist das wichtigste Werkzeug in der Chemie, wenn es darum geht, mit den Elementen zu arbeiten. Das Periodensystem der Elemente:
(Bild anklicken für Großformat)
Darstellung
Hier seht ihr, wie ein einzelnes Element im Periodensystem dargestellt wird:
Der Buchstabe "H" ist das Symbol des Elements. Hier werden oft die Anfangsbuchstaben der Elemente benutzt. Manchmal wird auch zusätzlich noch der komplette Name des Elements angegeben. J im periodensystem wikipedia. Oftmals wird für die Angabe auf lateinische oder griechische Bezeichnungen zurückgegriffen.
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"Seilnachts Periodensystem der Elemente. " 19 Dec. 2016. < >. "Vier neue Elemente im Periodensystem. " Helmholtz-Gemeinschaft. 19 Dec. < >.
J Im Periodensystem 8
600 kJ/mol 6, 219 2. 1180 kJ/mol 12, 230 3. 1980 kJ/mol 20, 521 4. 5847 kJ/mol 60, 600 5. 7430 kJ/mol 77, 007 6. 8970 kJ/mol 92, 968 7. 11190 kJ/mol 115, 976 8. 12450 kJ/mol 129, 035 9. 14110 kJ/mol 146, 240 10. J im periodensystem 8. 18400 kJ/mol 190, 703 11. 19900 kJ/mol 206, 249 12. 36090 kJ/mol 374, 047 Oxidationszahlen: III Elektronegativität (Pauling): 1, 22 Elektronegativität (Allred/Rochow): 1, 1 Ionenradius: 93 pm Gitterenergie: 4, 387 eV/Teilchen Anzahl nat. Isotope: 1 Anzahl stabiler Isotope: 1 Anzahl instabiler Isotope: 15 Stabile Isotope: Isotop Häufigkeit
89 Y 100% Radioaktive Isotope: Isotop Halbwertzeit
88 Y 107d (d. Tage, von lt. dies)
(Die Liste enthält nur das wichtigste Isotop mit bekannter Halbwertzeit. )
J Im Periodensystem Injection
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Im 19. Jahrhundert wurden immer mehr chemische Elemente bekannt. Das Bemühen, diese Elemente überschaubar anzuordnen, wuchs stetig. Und so ging man dazu über, die Elemente nach einer Eigenschaft zu sortieren. Diese Eigenschaft war die Fähigkeit des Elements, elektrischen Strom zu leiten. Hierbei wurden die Leiter als Metalle bezeichnet und die Elemente, welche den elektrischen Strom nicht leiteten, als Nichtmetalle. Diese einfache Einteilung war eine erste Grundlage für weitere Ansätze der Anordnung. Als nächsten Schritt unterteilte man die Atome in ihr Gewicht. Diese Atommasse wurde zur zweiten wichtigen Größe in der Aufteilung der Elemente. Die Untersuchungen waren jedoch rein physikalischer Art. So nahm man als nächstes die chemischen Eigenschaften genauer unter die Lupe. Frei nach dem Motto "Wer kann mit wem? " untersuchte man Elemente nach ihrer Reaktionsfähigkeit mit Wasser oder Sauerstoff. Liste der chemischen Elemente sortiert nach dem Namen in alphabetischer Reihenfolge. Die Verbindungen wurden untersucht und es wurde zwischen dem sauren oder dem laugenhaften und alkalischen Charakter unterschieden.
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